Навеску смеси

гидрокарбонатов натрия и

аммония массой 10 г

прокалили до постоянной

массы. Остаток обработали

соляной кислотой и

получили 1,12 л газа.

Определите массовую

долю гидрокарбоната

аммония в исходной

смеси. Ответ приведите в

процентах и округлите до

целых.

Для решения данной задачи, необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции.

Из уравнения реакции можно определить, что при реакции гидрокарбоната аммония с соляной кислотой образуется аммиак и вода:

(NH4)HCO3 + HCl -> NH3 + H2O + CO2

Так как известно, что при обработке остатка соляной кислотой было получено 1,12 л газа, то можно сделать вывод, что этот газ - аммиак.

Для определения массовой доли гидрокарбоната аммония в исходной смеси, необходимо учесть, что молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса гидрокарбоната аммония ((NH4)HCO3) равна 79 г/моль.

Масса газа аммиака можно определить по его плотности, которая при нормальных условиях составляет около 0,771 г/л. Таким образом, масса газа аммиака составляет:

масса аммиака = плотность аммиака * объем аммиака = 0,771 г/л * 1,12 л = 0,862 г

Так как в реакции образуется 1 моль аммиака из 1 моля гидрокарбоната аммония, то массовая доля гидрокарбоната аммония в исходной смеси будет равна:

массовая доля гидрокарбоната аммония = (масса гидрокарбоната аммония / масса исходной смеси) * 100% = (10 г / (10 г + 0,862 г)) * 100% = 91%

Таким образом, массовая доля гидрокарбоната аммония в исходной смеси составляет 91%.