Твердое вещество,

полученное при

пропускании 11,2 л бурого

газа через избыток

раскаленных магниевых

опилок, обработали водой.

Полученный газ поглотили

100 г 20%-ного водного

раствора соляной кислоты.

Рассчитайте массовую

долю кислоты в

полученном растворе.

Для решения данной задачи нужно использовать закон пропорций в химии.

1. Найдем количество молей бурого газа (C2H2):
Объем бурого газа: 11,2 л
По уравнению реакции: C2H2 + 2Mg -> 2MgC2H + H2
1 моль C2H2 соответствует 1 моль H2
Таким образом, количество молей бурого газа равно количеству молей водорода, которое можно рассчитать по формуле идеального газа: n = V / Vm
Vm (объем моля) для H2 равен 22,4 л/моль
n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

2. Так как 1 моль C2H2 соответствует 2 моль HCl, то количество молей HCl, поглощенных раствором, равно 2 * 0,5 = 1 моль.

3. Рассчитаем массу HCl:
Молярная масса HCl = 1 г/моль
Масса HCl = количество молей * молярная масса = 1 моль * 1 г/моль = 1 г

4. Рассчитаем массовую долю кислоты в полученном растворе:
Массовая доля = (масса компонента / масса раствора) * 100%
Масса раствора = масса HCl + масса воды = 1 г + 100 г = 101 г
Массовая доля HCl = (1 г / 101 г) * 100% = 0,99% (округляем до двух знаков после запятой)

Таким образом, массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 0,99%.