Твердое вещество,

полученное при

пропускании 11,2 л бурого

газа через избыток

раскаленных магниевых

опилок, обработали водой.

Полученный газ поглотили

100 г 20%-ного водного

раствора соляной кислоты.

Рассчитайте массовую

долю кислоты в

полученном растворе.

Для решения данной задачи, нужно использовать закон сохранения массы.

Сначала рассчитаем количество молей бурого газа (CO):
V = 11.2 л
P = 1 атм
T = 273 K

Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT

n = PV / RT = (1 атм * 11.2 л) / (0.0821 атм * л / моль * К * 273 К) = 0.487 моль

Так как магниевые опилки в избытке, они полностью реагируют с CO, образуя магний оксид (MgO).

Уравнение реакции:
CO + 2Mg -> MgO + C

Так как магний оксид образуется в твердом состоянии, его масса будет равна массе полученного твердого вещества.

Теперь рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl):
m = 100 г
c = 0.2 (20%)
M(HCl) = 36.5 г/моль

n = m / (c * M(HCl)) = 100 г / (0.2 * 36.5 г/моль) = 13.7 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль HCl соответствует 1 моль CO.

Таким образом, массовая доля кислоты в полученном растворе будет:
массовая доля = (масса HCl / масса раствора) * 100%
масса раствора = масса HCl + масса воды

Масса HCl = n(HCl) * M(HCl) = 13.7 моль * 36.5 г/моль = 500.05 г

Масса воды = масса раствора - масса HCl = 100 г - 500.05 г = -400.05 г (отрицательное значение означает, что вода необходима для разбавления раствора)

Так как масса воды отрицательная, раствор невозможно получить. Возможно, в задаче допущена ошибка.