Определите массовую

долю соли в растворе,

полученном при пропускании 6,72 л аммиака через 162,5 г 10%- ного раствора хлорного

железа. Ответ приведите в

процентах и округлите до сотых.

Для решения данной задачи, нужно сначала найти количество соли, содержащееся в 10%-ном растворе хлорногожелеза.

Массовая доля соли в 10%-ном растворе хлорногожелеза равна 10 г на 100 г раствора.

Таким образом, количество соли в 10%-ном растворе хлорногожелеза равно:
162,5 г * (10 г / 100 г) = 16,25 г.

Далее, нужно найти количество соли, которое растворилось в 6,72 л аммиака.

Массовая доля соли в растворе, полученном при пропускании аммиака через раствор хлорногожелеза, зависит от соотношения между аммиаком и солью. В данной задаче не указано это соотношение, поэтому предположим, что соль и аммиак реагируют в соотношении 1:1.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях составляет 22,4 л. Таким образом, 6,72 л аммиака составляют 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль аммиака.

Поскольку предполагается, что соль и аммиак реагируют в соотношении 1:1, количество соли, растворившееся в 6,72 л аммиака, также составляет 0,3 моль.

Молярная масса хлорногожелеза (FeCl3) равна 55,85 г/моль + 3 * 35,45 г/моль = 162,2 г/моль.

Таким образом, масса соли, растворившейся в 6,72 л аммиака, равна:
0,3 моль * 162,2 г/моль = 48,66 г.

Наконец, чтобы найти массовую долю соли в растворе, нужно разделить массу соли на массу полученного раствора и умножить на 100%:
(48,66 г / (48,66 г + 6,72 л * 0,8 г/мл)) * 100% = (48,66 г / (48,66 г + 5,376 г)) * 100% ≈ 90,03%.

Таким образом, массовая доля соли в растворе, полученном при пропускании 6,72 л аммиака через 162,5 г 10%-ного раствора хлорногожелеза, составляет около 90,03%.