Вычислите массовую

щелочи в растворе,

полученном при

пропускании 2,24 л бурого

газа в 100 г 10%-ного

раствора гидроксида

натрия. Ответ приведите

процентах и округлите до

СОТЫХ.

Для решения этой задачи, нужно найти количество вещества гидроксиданатрия, содержащееся в 100 г 10%-ного раствора.

Массовая доля гидроксиданатрия в растворе равна 10%. То есть, в 100 г раствора содержится 10 г гидроксиданатрия.

Теперь нужно найти количество вещества бурового газа, которое было пропущено через раствор. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

У нас дан объем газа V = 2,24 л. Температуру и давление газа не указаны, поэтому будем считать, что они не меняются.

Таким образом, мы должны найти количество вещества газа n.

n = PV / RT.

Подставляем известные значения:

n = (2,24 л) * (1 атм) / (0,0821 л*атм/моль*К) * (298 К) = 0,109 моль.

Теперь нужно найти массу гидроксиданатрия, содержащуюся в этом количестве вещества.

Молярная масса гидроксиданатрия NaOH равна 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль.

Масса гидроксиданатрия равна:

m = n * M = 0,109 моль * 39,00 г/моль = 4,251 г.

Теперь найдем массовую долю гидроксиданатрия в полученном растворе.

Массовая доля гидроксиданатрия равна:

% = (m / Mраствора) * 100%,

где Mраствора - масса раствора, включая растворенные в нем вещества.

Масса раствора равна 100 г + 4,251 г = 104,251 г.

% = (4,251 г / 104,251 г) * 100% = 4,08%.

Ответ: массовая доля гидроксиданатрия в растворе, полученном при пропускании 2,24 л бурового газа через 100 г 10%-ного раствора гидроксиданатрия, равна 4,08%.