Через раствор гидроксида натрия пропустили 3,36 л углекислого газа. Образовалось 265 г раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите число, округленное до целого.

1 ответ

Посмотреть ответы

kingjames

655

Для решения задачи нужно вычислить массу карбоната натрия в полученном растворе и массу всего раствора. Затем массовую долю соли можно вычислить, разделив массу карбоната натрия на массу всего раствора и умножив на 100%.

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль

Масса углекислого газа: 3,36 л * (44,01 г/моль) / (22,4 л/моль) = 6,6 г

Масса раствора карбоната натрия: 265 г

Масса всего раствора: 6,6 г + 265 г = 271,6 г

Массовая доля соли: (265 г / 271,6 г) * 100% ≈ 97%

Ответ: 97.

Хороший ответ

13 августа 2023 07:42

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

1)NH4Cl+AgNO3 2)Na2CO3+HCl 3)(NH4)2SO4+BaCl2 все в ионном и молекулярном виде... Помогите составить ионное уравнение для реакции NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O. Заранее огромное спасибо... Решите методом электронного баланса: Ca + H3PO4 = H2 + Ca3(PO4)2... 27) при протекании реакции термическое уравнение которого Fe2O3 (т.в.) +3C(т.в.)=2Fe(т.в.) +3CO1г - 490,6 кДж  погладилось 2913,6 кДж теплоты .... помогите решить задания по химии...