Через раствор гидроксида натрия пропустили 3,36 л углекислого газа. Образовалось 265 г раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите число, округленное до целого.

Для решения данной задачи, нужно вычислить массу карбоната натрия в растворе и затем вычислить массовую долю соли.

1. Найдем количество вещества углекислого газа (CO2) по уравнению идеального газа:
V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).
n = V / Vm = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль.

2. Определим количество вещества карбоната натрия (Na2CO3) по уравнению реакции:
2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O.
В данной реакции 1 моль CO2 соответствует 1 моль Na2CO3.
Так как количество вещества CO2 равно 0,15 моль, то и количество вещества Na2CO3 равно 0,15 моль.

3. Найдем массу карбоната натрия (Na2CO3) по формуле:
m = n * M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.
M(Na2CO3) = 2 * M(Na) + M(C) + 3 * M(O) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль.
m(Na2CO3) = 0,15 моль * 106 г/моль = 15,9 г.

4. Вычислим массовую долю карбоната натрия в растворе по формуле:
массовая доля = (масса соли / масса раствора) * 100%.
масса раствора = масса карбоната натрия + масса воды = 15,9 г + 265 г = 280,9 г.
массовая доля = (15,9 г / 280,9 г) * 100% ≈ 5,7%.

Ответ: массовая доля соли в полученном растворе округленная до целого равна 6%.