После пропускания 4,48 л серного газа через 632 г раствора гидроксида калия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите число, округленное до целого

Для решения данной задачи, необходимо вычислить количество гидроксида калия, которое реагировало с серным газом.

1. Найдем количество вещества серного газа:
n(SO2) = V(SO2) / Vm(SO2)
где V(SO2) - объем серного газа, Vm(SO2) - молярный объем серного газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

n(SO2) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

2. Найдем количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH)
где m(KOH) - масса гидроксида калия, M(KOH) - молярная масса гидроксида калия (56,1 г/моль).

n(KOH) = 632 г / 56,1 г/моль = 11,26 моль

3. Рассмотрим уравнение реакции между серным газом и гидроксидом калия:
SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серного газа требуется 2 моля гидроксида калия. Значит, для реакции с 0,2 молью серного газа требуется 0,4 моль гидроксида калия.

4. Найдем массу гидроксида калия, которая реагировала:
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH)
m(KOH) = 0,4 моль * 56,1 г/моль = 22,44 г

5. Найдем массовую долю соли в полученном растворе:
массовая доля соли = (m(K2SO3) / m(раствор)) * 100%
где m(K2SO3) - масса соли (средней соли), m(раствор) - масса раствора (соли + вода).

Масса средней соли равна массе гидроксида калия, который реагировал:
m(K2SO3) = m(KOH) = 22,44 г

Масса раствора равна сумме массы гидроксида калия и массы серного газа:
m(раствор) = m(KOH) + m(SO2)
m(раствор) = 22,44 г + 632 г = 654,44 г

массовая доля соли = (22,44 г / 654,44 г) * 100% = 3,43%

Ответ: 3