После пропускания 4,48 л серного газа через 632 г раствора гидроксида калия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите число, округленное до целого.Ответы 2 и 3 и 82 и 13 и 100 и 76 и 64 не верны

Чтобы решить эту задачу, нужно вычислить массу соли в растворе и затем выразить ее в процентах от общей массы раствора.

Сначала найдем количество вещества серного газа, используя уравнение реакции:
SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O

Молярная масса SO2 = 64 г/моль
Объем SO2 = 4,48 л
Температура и давление не указаны, поэтому будем считать, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Используем идеальный газовый закон:
PV = nRT

P = 1 атм
V = 4,48 л
R = 0,0821 л·атм/(моль·К)
T = 273 К

n = PV / RT = (1 атм * 4,48 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) ≈ 0,19 моль

Так как соотношение между SO2 и K2SO3 в реакции 1:1, то количество вещества K2SO3 также будет 0,19 моль.

Молярная масса K2SO3 = 174 г/моль

Масса K2SO3 = количество вещества K2SO3 * молярная масса K2SO3 = 0,19 моль * 174 г/моль ≈ 33 г

Массовая доля соли в растворе = (масса K2SO3 / общая масса раствора) * 100%
Общая масса раствора = масса K2SO3 + масса растворителя = 33 г + 632 г = 665 г

Массовая доля соли в растворе = (33 г / 665 г) * 100% ≈ 4,96%

Значит, массовая доля соли в полученном растворе округляется до целого числа и равна 5%.