Для приготовления 0,05 н раствора CaCl2 используется 10%-ный раствор CaCl2 (p=1,04 г/мл) в ампулах. Сколько миллилитров этого раствора необходимо для приготовления 250 мл 0,05 н раствора?

Для решения данной задачи, нужно сначала определить массу CaCl2, которая необходима для приготовления 0,05 н раствора.

Молярная концентрация (н) определяется как количество вещества (в молях), деленное на объем раствора (в литрах).

Дано:
Молярная концентрация (н) = 0,05 н
Объем раствора = 250 мл = 0,25 л

Молярная концентрация (н) = количество вещества (в молях) / объем раствора (в литрах)

Количество вещества (в молях) = Молярная концентрация (н) * объем раствора (в литрах)

Так как молярная концентрация известна, мы можем определить количество вещества, используя данную формулу.

Количество вещества (в молях) = 0,05 н * 0,25 л = 0,0125 моль

Теперь мы можем определить массу CaCl2, используя молярную массу (М) CaCl2.

Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль (атомная масса кальция) + 2 * 35,45 г/моль (атомная масса хлора)

Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль

Масса CaCl2 = Количество вещества (в молях) * Молярная масса CaCl2

Масса CaCl2 = 0,0125 моль * 110,98 г/моль = 1,3875 г

Теперь мы можем определить объем 10%-ного раствора CaCl2, содержащего 1,3875 г CaCl2.

Плотность 10%-ного раствора CaCl2 = 1,04 г/мл

Масса раствора = объем раствора * плотность раствора

Объем раствора = масса раствора / плотность раствора

Объем раствора = 1,3875 г / 1,04 г/мл = 1,3346 мл

Таким образом, для приготовления 250 мл 0,05 н раствора CaCl2 необходимо использовать 1,3346 мл 10%-ного раствора CaCl2.