Составьте схемы строения электронных оболочек атомов хлора,

брома и марганца. Что общего в атомах этих элементов? Как это от-

отражается на их взаимном расположении в периодической системе?

Схемы строения электронных оболочек атомов хлора, брома и марганца:

Хлор (Cl):
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

Бром (Br):
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5

Марганец (Mn):
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5

Общее у этих элементов заключается в том, что все они принадлежат к группе галогенов (группа 17) периодической системы. Все они имеют семь валентных электронов во внешней электронной оболочке. Это делает их очень реактивными элементами, склонными к образованию ионов с отрицательным зарядом (анионов).

В периодической системе эти элементы расположены в одном периоде (3-й период) и одной группе (группа 17). Это означает, что они имеют сходные химические свойства и образуют аналогичные соединения. Они обладают высокой электроотрицательностью и образуют соли с металлами.

Однако, марганец, в отличие от хлора и брома, является переходным металлом и имеет дополнительные электроны в d-орбитали. Это позволяет марганцу образовывать большее количество различных оксидационных состояний и обладать более широким спектром химических свойств.