Жесть - холоднокатаная отожжённая листовая сталь толщиной 0,10-0,36 мм, с нанесенными защитными покрытиями из Sn, или специальными покрытиями, например, Zn, Ni и др. Жесть консервная (пищевая) используется для производства тары под пищевые продукты и укупорочных изделий (крышки для закатывания, легковскрываемые крышки и пр.).

Введите численный ответ

Рассчитайте состав (%) компонентов материала банки для консервов, если известно, что при обработке 100.00 г навески сплава из железа, кремния и никеля разбавленной азотной кислотой выделился газ и компоненты прореагировали полностью. В данной порции содержится 3.56-10^23 электронов никеля. При обработке другой равной по массе порции сплава 25.375 % раствором гидроксида калия массой 448.5 г, выделился другой газ; при этом щелочь прореагировала полностью. В ответе укажите массовую долю железа в сплаве (округлить до целого числа). Справочные данные (Ar_Fe=56 г/моль; Ar_Ni=59 г/моль; Ar_Si=28 г/моль, ч число Авогадро N_A=6,02-10" моль"(-1))

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать законы сохранения массы и сохранения заряда.

1. Рассмотрим первую реакцию, где сплав реагирует с азотной кислотой:
Fe + Si + Ni + HNO3 -> Fe(NO3)2 + Si(NO3)4 + Ni(NO3)2 + H2O + N2

Из уравнения реакции видно, что никель (Ni) присутствует только в виде иона Ni^2+. Поэтому, чтобы найти массовую долю железа в сплаве, нам нужно определить массу никеля в сплаве.

Масса никеля (Ni) в сплаве:
m(Ni) = (3.56 * 10^23 электронов / N_A) * (1 моль / 6.02 * 10^23 электронов) * (59 г / 1 моль) = 3.56 г

Теперь, чтобы найти массовую долю железа (Fe) в сплаве, мы можем использовать закон сохранения массы:
m(Fe) + m(Si) + m(Ni) = 100 г
m(Fe) = 100 г - m(Si) - m(Ni)

2. Рассмотрим вторую реакцию, где сплав реагирует с гидроксидом калия:
Fe + Si + Ni + 2KOH -> K2FeO2 + K2SiO3 + 2Ni(OH)2 + H2 + N2

Из уравнения реакции видно, что никель (Ni) присутствует только в виде иона Ni^2+. Поэтому, чтобы найти массовую долю железа в сплаве, нам нужно определить массу никеля в сплаве.

Масса гидроксида калия (KOH):
m(KOH) = 448.5 г

Масса никеля (Ni) в сплаве:
m(Ni) = (m(KOH) * 2 моль / 2 моль KOH) * (1 моль Ni(OH)2 / 2 моль KOH) * (2 моль Ni / 1 моль Ni(OH)2) * (59 г / 1 моль) = 448.5 г * 0.25 * 2 * 59 / 2 = 133.65 г

Теперь, чтобы найти массовую долю железа (Fe) в сплаве, мы можем использовать закон сохранения массы:
m(Fe) + m(Si) + m(Ni) = 100 г
m(Fe) = 100 г - m(Si) - m(Ni)

Таким образом, мы можем решить систему уравнений:

m(Fe) = 100 г - m(Si) - m(Ni)
m(Fe) = 100 г - m(Si) - 133.65 г

m(Fe) = -33.65 г - m(Si)

Массовая доля железа (Fe) в сплаве будет округлена до целого числа:
m(Fe) = 34 г

Ответ: Массовая доля железа в сплаве равна 34%.