При взаимодействии 5.6 грамм гидроксида железа (3) с азотной кислотой образовался выход 75% найти практическую массу образовавшегося вещества

Для решения этой задачи необходимо учесть молярные массы соединений и использовать уравнение реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом железа (III) и азотной кислотой:
Fe(OH)3 + 3HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O

Молярная масса гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) равна:
Fe = 55.845 г/моль
O = 16.00 г/моль
H = 1.008 г/моль

Масса гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) равна:
5.6 г

Масса азотной кислоты (HNO3) можно найти, зная, что выход составляет 75%. Выход выражается как отношение массы образовавшегося вещества (Fe(NO3)3) к массе исходного реагента (Fe(OH)3):
Выход = (масса Fe(NO3)3 / масса Fe(OH)3) * 100%

Известно, что масса Fe(NO3)3 равна массе Fe(OH)3 * выход / 100%:
Масса Fe(NO3)3 = 5.6 г * 75% / 100% = 4.2 г

Практическая масса образовавшегося вещества (Fe(NO3)3) равна массе Fe(NO3)3:
Практическая масса = 4.2 г

Таким образом, практическая масса образовавшегося вещества (Fe(NO3)3) составляет 4.2 г.