1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить следующие превращения:
А) Са → СаО → Са(ОН)2
Б) S → SO2 → H2SO3
В) Н2О → О2 → Р2О5 → Н3РО4
2 В реакцию с водой вступил натрий массой 9,2 г. Рассчитайте массу
образовавшегося гидроксида натрия.
3 Рассчитайте массу кислорода, образующегося при разложении 54 г
воды.

Ответ:

Объяснение:
1) А) 2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
б) S + O2 = SO2
SO2 + H2O = H2SO3
в) 2H2O -> 2H2 + O2
5O2 + 4P = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
9,2 г Х г
2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n=2 моль n=2 моль
М = 23 г/моль М = 40 г/моль
m=46 г m=80 г
9,2 г Na - Х г NaOH
46 г Na - 80 г NaOH
m(NaOH) = 9,2 * 80 / 46 =16 г
54 г Х г
3) 2H2O -> 2H2 + O2
n=2 моль n=1 моль
М = 18 г/моль М = 32 г/моль
m=36 г m=32 г
54 г Н2О - Х г О2
36 г Н2О - 32 г О2
m(O2) = 54 * 32 / 36 = 48 г