Баллон вместимостью 3 л содержит азот (N2). При температуре газа в баллоне 127 °С установилось давление 300 кПа.

Определите количество вещества в баллоне.

(Ответ запишите в молях с точностью до сотых.)

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Первым делом, необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины, так как в уравнении состояния идеального газа используется абсолютная температура. Формула для перевода:

T(K) = T(°C) + 273.15.

T(K) = 127 °C + 273.15 = 400.15 K.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения количества вещества:

n = PV / RT.

n = (300 кПа * 3 л) / (8.314 моль/К * 400.15 K).

n ≈ 0.287 моль.

Ответ: количество вещества в баллоне составляет примерно 0.29 моль.