сколько граммов хлорида аммония получится при взаимодействии 4,48 литров аммиака и 5 литров хлороводорода? (без использования концентрации)

Для решения данной задачи, необходимо знать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl):

NH3 + HCl → NH4Cl

Из уравнения видно, что на каждый молекулу аммиака и хлороводорода образуется одна молекула хлорида аммония.

Для расчета количества граммов хлорида аммония, необходимо сначала определить количество вещества аммиака и хлороводорода, используя их объемы:

V(NH3) = 4,48 л
V(HCl) = 5 л

Затем, используя их объемы, можно определить количество вещества по формуле:

n = V / Vm

где n - количество вещества (в молях), V - объем вещества (в литрах), Vm - молярный объем (при нормальных условиях равен 22,4 л/моль).

Таким образом, количество вещества аммиака будет:

n(NH3) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Количество вещества хлороводорода будет:

n(HCl) = 5 л / 22,4 л/моль = 0,22 моль

Так как в реакции образуется одна молекула хлорида аммония на каждую молекулу аммиака и хлороводорода, то количество вещества хлорида аммония будет равно минимальному значению количества вещества аммиака и хлороводорода:

n(NH4Cl) = min(n(NH3), n(HCl)) = min(0,2 моль, 0,22 моль) = 0,2 моль

Далее, для расчета массы хлорида аммония, необходимо умножить количество вещества на молярную массу хлорида аммония (NH4Cl), которая равна 53,49 г/моль:

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0,2 моль * 53,49 г/моль = 10,7 г

Таким образом, при взаимодействии 4,48 литров аммиака и 5 литров хлороводорода, получится 10,7 граммов хлорида аммония.