Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 865 б
Пример 1: Окисление железа
Ряд напряженных металлов можно использовать для объяснения окисления железа. В ряду напряженных металлов железо находится ниже цинка и алюминия, что означает, что оно является более активным металлом. При контакте с кислородом воздуха, железо начинает окисляться, образуя оксид железа (Fe2O3), что приводит к образованию ржавчины. В этом случае, ряд напряженных металлов объясняет, почему железо подвержено окислению, в то время как цинк и алюминий, находящиеся выше в ряду, не подвергаются такому процессу.
Пример 2: Гальванические элементы
Ряд напряженных металлов также может быть использован для объяснения работы гальванических элементов. Гальванический элемент состоит из двух разных металлических электродов, погруженных в электролитический раствор. Когда эти электроды соединены проводом, начинается поток электрического тока. Ряд напряженных металлов помогает объяснить, почему один металл в гальваническом элементе будет действовать как анод (положительный электрод), а другой - как катод (отрицательный электрод). Металл с более низкими значениями в ряду напряженности будет давать электроны в электролитический раствор, тогда как металл с более высокими значениями будет принимать электроны. Это создает разность потенциалов и вызывает поток электрического тока.
Ряд напряженных металлов можно использовать для объяснения окисления железа. В ряду напряженных металлов железо находится ниже цинка и алюминия, что означает, что оно является более активным металлом. При контакте с кислородом воздуха, железо начинает окисляться, образуя оксид железа (Fe2O3), что приводит к образованию ржавчины. В этом случае, ряд напряженных металлов объясняет, почему железо подвержено окислению, в то время как цинк и алюминий, находящиеся выше в ряду, не подвергаются такому процессу.
Пример 2: Гальванические элементы
Ряд напряженных металлов также может быть использован для объяснения работы гальванических элементов. Гальванический элемент состоит из двух разных металлических электродов, погруженных в электролитический раствор. Когда эти электроды соединены проводом, начинается поток электрического тока. Ряд напряженных металлов помогает объяснить, почему один металл в гальваническом элементе будет действовать как анод (положительный электрод), а другой - как катод (отрицательный электрод). Металл с более низкими значениями в ряду напряженности будет давать электроны в электролитический раствор, тогда как металл с более высокими значениями будет принимать электроны. Это создает разность потенциалов и вызывает поток электрического тока.
0
·
Хороший ответ
20 декабря 2023 05:33
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Составте ухр получения по реакции дюма: 1)пропана 2)2-метилпропана...
1)Вычислите массовую долю (%) азотной кислоты в растворе , если известно , что 200 г этого раствора полностью прореагировали с 4 г гидроксида натрия....
Дайте характеристику алюминию по его положению в периодической системе....
Напишите небольшое сочинение о щелочных металлах, положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой-либо один химический процесс....
7. Исторически одним из самых первых способов получения кислорода была реак- ция разложения оксида ртути(II). Запишите уравнение этой реакции. К каком...