Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
Протекание электролиза в расплавах и растворах солей имеет несколько отличий. Вот несколько примеров, демонстрирующих эти различия:
1. Расплавы: При электролизе расплавов, например, расплава хлорида натрия (NaCl), происходит разложение соли на ионы натрия (Na+) и хлора (Cl-). Натриевые ионы приближаются к катоду, где получают электроны и осаждается металлический натрий, а хлоридные ионы приближаются к аноду, где окисляются, выделяя газовый хлор.
2. Растворы солей: В случае электролиза растворов солей, например, раствора хлорида натрия (NaCl), происходит разложение на ионы водорода (H+) и гидроксидные ионы (OH-). В этом случае, ионы водорода приближаются к катоду, где получают электроны и выделяется газовый водород, а гидроксидные ионы приближаются к аноду, где окисляются, образуя кислород.
3. Различная электропроводность: Расплавы обладают значительно большей электропроводностью по сравнению с растворами солей. Это связано с тем, что в расплавах ионы свободно двигаются, так как они находятся в жидком состоянии, в то время как в растворах ионы находятся в окружении молекул растворителя и их движение ограничено.
4. Температура: Электролиз расплавов требует высоких температур, чтобы соли переходили в жидкое состояние. В то время как электролиз растворов солей может происходить при комнатной температуре.
Это лишь несколько примеров, которые показывают разницу в протекании электролиза в расплавах и растворах солей. В каждом конкретном случае могут быть свои особенности и различия.
1. Расплавы: При электролизе расплавов, например, расплава хлорида натрия (NaCl), происходит разложение соли на ионы натрия (Na+) и хлора (Cl-). Натриевые ионы приближаются к катоду, где получают электроны и осаждается металлический натрий, а хлоридные ионы приближаются к аноду, где окисляются, выделяя газовый хлор.
2. Растворы солей: В случае электролиза растворов солей, например, раствора хлорида натрия (NaCl), происходит разложение на ионы водорода (H+) и гидроксидные ионы (OH-). В этом случае, ионы водорода приближаются к катоду, где получают электроны и выделяется газовый водород, а гидроксидные ионы приближаются к аноду, где окисляются, образуя кислород.
3. Различная электропроводность: Расплавы обладают значительно большей электропроводностью по сравнению с растворами солей. Это связано с тем, что в расплавах ионы свободно двигаются, так как они находятся в жидком состоянии, в то время как в растворах ионы находятся в окружении молекул растворителя и их движение ограничено.
4. Температура: Электролиз расплавов требует высоких температур, чтобы соли переходили в жидкое состояние. В то время как электролиз растворов солей может происходить при комнатной температуре.
Это лишь несколько примеров, которые показывают разницу в протекании электролиза в расплавах и растворах солей. В каждом конкретном случае могут быть свои особенности и различия.
0
·
Хороший ответ
20 декабря 2023 05:36
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Напишите 5 реакций: Zn, HCl, Br2, O2, MgO,H2O,FeCl2, NaOH...
K2S+KMNO4+H2SO4=S+MNSO4+K2SO4+H2O ОВР реакция указать степени окисления веществ...
Напишите химическую формулу вещества из которого состоит канцелярский клей если известно что в этом веществе на один атом Силиция приходится два атома...
Для выполнения: заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответами в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми у...
Сделайте конспект по теме соли по химии 8 класс по учебнику О. С. Габриелян . Даю 50 балов...