Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
Протекание электролиза в расплавах и растворах солей имеет несколько отличий. Вот несколько примеров, демонстрирующих эти различия:
1. Расплавы: При электролизе расплавов, например, расплава хлорида натрия (NaCl), происходит разложение соли на ионы натрия (Na+) и хлора (Cl-). Натриевые ионы приближаются к катоду, где получают электроны и осаждается металлический натрий, а хлоридные ионы приближаются к аноду, где окисляются, выделяя газовый хлор.
2. Растворы солей: В случае электролиза растворов солей, например, раствора хлорида натрия (NaCl), происходит разложение на ионы водорода (H+) и гидроксидные ионы (OH-). В этом случае, ионы водорода приближаются к катоду, где получают электроны и выделяется газовый водород, а гидроксидные ионы приближаются к аноду, где окисляются, образуя кислород.
3. Различная электропроводность: Расплавы обладают значительно большей электропроводностью по сравнению с растворами солей. Это связано с тем, что в расплавах ионы свободно двигаются, так как они находятся в жидком состоянии, в то время как в растворах ионы находятся в окружении молекул растворителя и их движение ограничено.
4. Температура: Электролиз расплавов требует высоких температур, чтобы соли переходили в жидкое состояние. В то время как электролиз растворов солей может происходить при комнатной температуре.
Это лишь несколько примеров, которые показывают разницу в протекании электролиза в расплавах и растворах солей. В каждом конкретном случае могут быть свои особенности и различия.
1. Расплавы: При электролизе расплавов, например, расплава хлорида натрия (NaCl), происходит разложение соли на ионы натрия (Na+) и хлора (Cl-). Натриевые ионы приближаются к катоду, где получают электроны и осаждается металлический натрий, а хлоридные ионы приближаются к аноду, где окисляются, выделяя газовый хлор.
2. Растворы солей: В случае электролиза растворов солей, например, раствора хлорида натрия (NaCl), происходит разложение на ионы водорода (H+) и гидроксидные ионы (OH-). В этом случае, ионы водорода приближаются к катоду, где получают электроны и выделяется газовый водород, а гидроксидные ионы приближаются к аноду, где окисляются, образуя кислород.
3. Различная электропроводность: Расплавы обладают значительно большей электропроводностью по сравнению с растворами солей. Это связано с тем, что в расплавах ионы свободно двигаются, так как они находятся в жидком состоянии, в то время как в растворах ионы находятся в окружении молекул растворителя и их движение ограничено.
4. Температура: Электролиз расплавов требует высоких температур, чтобы соли переходили в жидкое состояние. В то время как электролиз растворов солей может происходить при комнатной температуре.
Это лишь несколько примеров, которые показывают разницу в протекании электролиза в расплавах и растворах солей. В каждом конкретном случае могут быть свои особенности и различия.
0
·
Хороший ответ
20 декабря 2023 05:36
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Реакция горения азота, кальция,брома,углерода,фосфора...
Составить формулы трех гомологов для 2бром гексана...
Агрегатное состояние меди и серы. Цвет меди и серы. Запах меди и серы если есть. Плотность меди и серы. Растворимость в воде меди и серы. Теплопро...
Составьте электронные формулы атомов Серы (S), Магния (Mg) и Железа (Fe) в нормальном и возбужденном состоянии, указать семейство, валентность и степе...
1.в схеме химической реакции H2 + Br2 ->HBr расставьте коэффиценты; укажите окислитель и восстановитель, составьте схему перехода электронов...