Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
Протекание электролиза в расплавах и растворах солей имеет несколько отличий. Вот несколько примеров, демонстрирующих эти различия:
1. Расплавы: При электролизе расплавов, например, расплава хлорида натрия (NaCl), происходит разложение соли на ионы натрия (Na+) и хлора (Cl-). Натриевые ионы приближаются к катоду, где получают электроны и осаждается металлический натрий, а хлоридные ионы приближаются к аноду, где окисляются, выделяя газовый хлор.
2. Растворы солей: В случае электролиза растворов солей, например, раствора хлорида натрия (NaCl), происходит разложение на ионы водорода (H+) и гидроксидные ионы (OH-). В этом случае, ионы водорода приближаются к катоду, где получают электроны и выделяется газовый водород, а гидроксидные ионы приближаются к аноду, где окисляются, образуя кислород.
3. Различная электропроводность: Расплавы обладают значительно большей электропроводностью по сравнению с растворами солей. Это связано с тем, что в расплавах ионы свободно двигаются, так как они находятся в жидком состоянии, в то время как в растворах ионы находятся в окружении молекул растворителя и их движение ограничено.
4. Температура: Электролиз расплавов требует высоких температур, чтобы соли переходили в жидкое состояние. В то время как электролиз растворов солей может происходить при комнатной температуре.
Это лишь несколько примеров, которые показывают разницу в протекании электролиза в расплавах и растворах солей. В каждом конкретном случае могут быть свои особенности и различия.
1. Расплавы: При электролизе расплавов, например, расплава хлорида натрия (NaCl), происходит разложение соли на ионы натрия (Na+) и хлора (Cl-). Натриевые ионы приближаются к катоду, где получают электроны и осаждается металлический натрий, а хлоридные ионы приближаются к аноду, где окисляются, выделяя газовый хлор.
2. Растворы солей: В случае электролиза растворов солей, например, раствора хлорида натрия (NaCl), происходит разложение на ионы водорода (H+) и гидроксидные ионы (OH-). В этом случае, ионы водорода приближаются к катоду, где получают электроны и выделяется газовый водород, а гидроксидные ионы приближаются к аноду, где окисляются, образуя кислород.
3. Различная электропроводность: Расплавы обладают значительно большей электропроводностью по сравнению с растворами солей. Это связано с тем, что в расплавах ионы свободно двигаются, так как они находятся в жидком состоянии, в то время как в растворах ионы находятся в окружении молекул растворителя и их движение ограничено.
4. Температура: Электролиз расплавов требует высоких температур, чтобы соли переходили в жидкое состояние. В то время как электролиз растворов солей может происходить при комнатной температуре.
Это лишь несколько примеров, которые показывают разницу в протекании электролиза в расплавах и растворах солей. В каждом конкретном случае могут быть свои особенности и различия.
0
·
Хороший ответ
20 декабря 2023 05:36
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Фенол не реагирует со следующим веществом А) Na Б) Br2 В) NaOH Г) HCl...
Запишите молекулярную, структурную, электронную формулу метана....
массовая доля сфалерита ZnS в руде составляет 42% рассчитайте какую массу цинка можно получить из 1 т такой руды...
Дано: n(O2)=3моль Найти:n,m(H2O)...
Формула цинк-гидросульфат...