решить задачи:

1. Найти массу P2O5, полученного при взаимодействии фосфора с 336 л кислорода.

2. Найти объем кислорода, который необходим для сжигания 51 г. H2S.

1. Для решения этой задачи, нужно знать уравнение реакции между фосфором и кислородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 моль P2O5 необходимо 4 моль фосфора и 5 моль кислорода.

Для решения задачи, нужно сначала найти количество молей кислорода в 336 л:

V = nRT/P

где V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Для кислорода, при нормальных условиях (0 °C и 1 атм), давление равно 1 атм, температура в Кельвинах равна 273 К. Подставим значения в формулу:

336 = n * 0,0821 * 273 / 1

336 = 22,414 * n

n = 336 / 22,414

n ≈ 15 моль

Таким образом, у нас есть 15 молей кислорода.

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль P2O5 необходимо 5 моль кислорода. Таким образом, для образования 15 моль P2O5 необходимо:

15 моль кислорода * (2 моль P2O5 / 5 моль кислорода) = 6 моль P2O5

Масса P2O5 можно найти, зная молярную массу P2O5:

M(P2O5) = 2 * M(P) + 5 * M(O)

M(P) = 31 г/моль (молярная масса фосфора)
M(O) = 16 г/моль (молярная масса кислорода)

M(P2O5) = 2 * 31 г/моль + 5 * 16 г/моль
M(P2O5) = 62 г/моль + 80 г/моль
M(P2O5) = 142 г/моль

Теперь можем найти массу P2O5:

масса P2O5 = количество молей P2O5 * молярная масса P2O5
масса P2O5 = 6 моль * 142 г/моль
масса P2O5 = 852 г

Таким образом, масса P2O5, полученного при взаимодействии фосфора с 336 л кислорода, равна 852 г.

2. Для решения этой задачи, нужно знать уравнение реакции сгорания сероводорода (H2S) с кислородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2

Из уравнения видно, что для сжигания 2 моль H2S необходимо 3 моль кислорода.

Для решения задачи, нужно сначала найти количество молей кислорода, необходимое для сжигания 51 г H2S.

Молярная масса H2S = 2 * M(H) + M(S)
M(H) = 1 г/моль (молярная масса водорода)
M(S) = 32 г/моль (молярная масса серы)

M(H2S) = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль
M(H2S) = 2 г/моль + 32 г/моль
M(H2S) = 34 г/моль

Количество молей H2S можно найти, используя формулу:

n = масса / молярная масса

n = 51 г / 34 г/моль
n ≈ 1,5 моль

Из уравнения реакции видно, что для сжигания 2 моль H2S необходимо 3 моль кислорода. Таким образом, для сжигания 1,5 моль H2S необходимо:

1,5 моль H2S * (3 моль O2 / 2 моль H2S) = 2,25 моль O2

Массу кислорода можно найти, зная его молярную массу:

M(O2) = 2 * M(O)

M(O) = 16 г/моль (молярная масса кислорода)

M(O2) = 2 * 16 г/моль
M(O2) = 32 г/моль

Теперь можем найти массу кислорода:

масса O2 = количество молей O2 * молярная масса O2
масса O2 = 2,25 моль * 32 г/моль
масса O2 = 72 г

Таким образом, объем кислорода, который необходим для сжигания 51 г H2S, равен 72 г.