Рассчииать р-н 0,1М уксусной кислоты

1 ответ

Посмотреть ответы

maksonchik_rebroff

690

Для расчета рН 0,1 М уксусной кислоты, мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Где:
pH - рН раствора
pKa - константа диссоциации для уксусной кислоты (4,76)
[A-] - концентрация диссоциированной формы (ацетата)
[HA] - концентрация недиссоциированной формы (уксусной кислоты)

В случае с 0,1 М уксусной кислотой, концентрация диссоциированной формы будет равна 0,1 М (так как все молекулы уксусной кислоты будут диссоциированы), а концентрация недиссоциированной формы будет равна 0 М (так как все молекулы уксусной кислоты будут диссоциированы).

Подставляя эти значения в уравнение, получим:

pH = 4,76 + log(0,1/0)

Так как log(0) не определен, мы не можем найти точное значение рН для этого раствора. Однако, мы можем сказать, что раствор будет кислотным, так как концентрация диссоциированной формы (ацетата) превышает концентрацию недиссоциированной формы (уксусной кислоты).

Хороший ответ

18 января 2024 02:36

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Осуществиете химические превращения Пропан--пропен--1,2-дибромпропан--пропен--пропанол-2--пропан Метан-->этанол-->1,2-дихлорэтан-->этилен--&g... Определить ОВР Na+H2O⇒NaOH+H2... H2SO4 + Ca(NO3)2 = (пожалуйста напишите молекулярное и ионные уравнения. Заранее спасибо!)... На 27г алюминия подействовали 64г серы. Определите массуобразовавшегося сульфида алюминия. (Задачи оформлять: дано, решение, реакция, расчеты (мол... Химические свойства H3PO4 решить и написать полное ионное и краткое ионное уравнений H3PO4+Ca= H3PO4+K20= H3PO4+NAOH= H3PO4+K2CO3= H3PO4+AgNO3=...