Рассчииать р-н 0,1М уксусной кислоты

Для расчета рН 0,1 М уксусной кислоты, мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Где:
pH - рН раствора
pKa - константа диссоциации для уксусной кислоты (4,76)
[A-] - концентрация диссоциированной формы (ацетата)
[HA] - концентрация недиссоциированной формы (уксусной кислоты)

В случае с 0,1 М уксусной кислотой, концентрация диссоциированной формы будет равна 0,1 М (так как все молекулы уксусной кислоты будут диссоциированы), а концентрация недиссоциированной формы будет равна 0 М (так как все молекулы уксусной кислоты будут диссоциированы).

Подставляя эти значения в уравнение, получим:

pH = 4,76 + log(0,1/0)

Так как log(0) не определен, мы не можем найти точное значение рН для этого раствора. Однако, мы можем сказать, что раствор будет кислотным, так как концентрация диссоциированной формы (ацетата) превышает концентрацию недиссоциированной формы (уксусной кислоты).