Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1690 б
- arkasha_bortnikov 840 б
- Dwayne_Johnson 840 б
Для определения объема сернистого газа (н.у.), который будет получен при сжигании 212,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, нам необходимо знать состав примесей и уравнение реакции сжигания сероводорода.
Уравнение реакции сжигания сероводорода:
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
Молярная масса сероводорода (H₂S) = 2 * молярная масса водорода (H) + молярная масса серы (S) = 2 * 1.008 + 32.06 = 34.076 г/моль
Масса сероводорода (H₂S) в 212,5 г:
Масса сероводорода (H₂S) = масса сероводорода (H₂S) * (1 - % примесей) = 212,5 г * (1 - 0,20) = 170 г
Количество молей сероводорода (H₂S):
Количество молей сероводорода (H₂S) = масса сероводорода (H₂S) / молярная масса сероводорода (H₂S) = 170 г / 34.076 г/моль = 4,993 моль
Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля сероводорода (H₂S) дают 2 моля сернистого газа (SO₂).
Количество молей сернистого газа (SO₂):
Количество молей сернистого газа (SO₂) = (4,993 моль H₂S / 2 моль H₂S) * 2 моль SO₂ = 4,993 моль SO₂
Объем сернистого газа (н.у.):
Объем сернистого газа (н.у.) = количество молей сернистого газа (SO₂) * объем одной моли газа (н.у.) = 4,993 моль * 22,4 л/моль = 111,83 л
Таким образом, объем сернистого газа (н.у.), который будет получен при сжигании 212,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, составляет 111,83 л.
Уравнение реакции сжигания сероводорода:
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
Молярная масса сероводорода (H₂S) = 2 * молярная масса водорода (H) + молярная масса серы (S) = 2 * 1.008 + 32.06 = 34.076 г/моль
Масса сероводорода (H₂S) в 212,5 г:
Масса сероводорода (H₂S) = масса сероводорода (H₂S) * (1 - % примесей) = 212,5 г * (1 - 0,20) = 170 г
Количество молей сероводорода (H₂S):
Количество молей сероводорода (H₂S) = масса сероводорода (H₂S) / молярная масса сероводорода (H₂S) = 170 г / 34.076 г/моль = 4,993 моль
Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля сероводорода (H₂S) дают 2 моля сернистого газа (SO₂).
Количество молей сернистого газа (SO₂):
Количество молей сернистого газа (SO₂) = (4,993 моль H₂S / 2 моль H₂S) * 2 моль SO₂ = 4,993 моль SO₂
Объем сернистого газа (н.у.):
Объем сернистого газа (н.у.) = количество молей сернистого газа (SO₂) * объем одной моли газа (н.у.) = 4,993 моль * 22,4 л/моль = 111,83 л
Таким образом, объем сернистого газа (н.у.), который будет получен при сжигании 212,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, составляет 111,83 л.
0
·
Хороший ответ
1 февраля 2024 11:45
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Хлор, выделившийся в результате взаимодействия 8,7 г оксида марганца (IV) со 112,9 мл 30%-ной соляной кислоты плотностью 1,16г/мл, вступил в реакцию с...
при окисление метанола оксидом меди (II) получили 1,2 моля муравьиного альдегида.Сколько для этого потребовалось спирта?...
В результате следующих превращений:циклопропан+Cl2,t-->X1---->+Mg,t--->X2---->+H2,t,Ni---->X3------> +Br2,hU----->X4 Образуется к...
Реакция ионного обмена. (NH4)3PO4 + AgNO3...
Структурная формула 3,3-диэтилпентен- 1...
Все предметы