Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 865 б
Для определения объема сернистого газа (н.у.), который будет получен при сжигании 212,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, нам необходимо знать состав примесей и уравнение реакции сжигания сероводорода.
Уравнение реакции сжигания сероводорода:
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
Молярная масса сероводорода (H₂S) = 2 * молярная масса водорода (H) + молярная масса серы (S) = 2 * 1.008 + 32.06 = 34.076 г/моль
Масса сероводорода (H₂S) в 212,5 г:
Масса сероводорода (H₂S) = масса сероводорода (H₂S) * (1 - % примесей) = 212,5 г * (1 - 0,20) = 170 г
Количество молей сероводорода (H₂S):
Количество молей сероводорода (H₂S) = масса сероводорода (H₂S) / молярная масса сероводорода (H₂S) = 170 г / 34.076 г/моль = 4,993 моль
Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля сероводорода (H₂S) дают 2 моля сернистого газа (SO₂).
Количество молей сернистого газа (SO₂):
Количество молей сернистого газа (SO₂) = (4,993 моль H₂S / 2 моль H₂S) * 2 моль SO₂ = 4,993 моль SO₂
Объем сернистого газа (н.у.):
Объем сернистого газа (н.у.) = количество молей сернистого газа (SO₂) * объем одной моли газа (н.у.) = 4,993 моль * 22,4 л/моль = 111,83 л
Таким образом, объем сернистого газа (н.у.), который будет получен при сжигании 212,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, составляет 111,83 л.
Уравнение реакции сжигания сероводорода:
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
Молярная масса сероводорода (H₂S) = 2 * молярная масса водорода (H) + молярная масса серы (S) = 2 * 1.008 + 32.06 = 34.076 г/моль
Масса сероводорода (H₂S) в 212,5 г:
Масса сероводорода (H₂S) = масса сероводорода (H₂S) * (1 - % примесей) = 212,5 г * (1 - 0,20) = 170 г
Количество молей сероводорода (H₂S):
Количество молей сероводорода (H₂S) = масса сероводорода (H₂S) / молярная масса сероводорода (H₂S) = 170 г / 34.076 г/моль = 4,993 моль
Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля сероводорода (H₂S) дают 2 моля сернистого газа (SO₂).
Количество молей сернистого газа (SO₂):
Количество молей сернистого газа (SO₂) = (4,993 моль H₂S / 2 моль H₂S) * 2 моль SO₂ = 4,993 моль SO₂
Объем сернистого газа (н.у.):
Объем сернистого газа (н.у.) = количество молей сернистого газа (SO₂) * объем одной моли газа (н.у.) = 4,993 моль * 22,4 л/моль = 111,83 л
Таким образом, объем сернистого газа (н.у.), который будет получен при сжигании 212,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, составляет 111,83 л.
0
·
Хороший ответ
1 февраля 2024 11:45
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Смесь карбонатов натрия и цезия общей массой 50 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6.29 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовые до...
Составьте электронные формулы атомов фосфора и ванадия в нормальном и возбужденном состоянии...
Fe+HBr SO3+H2O Розв'язання рівнянь...
Как из NaOH получить H2? уравнение реакции .спасибо!)...
BaO + CrO3 = Cl2O7 + KOH = MnO + CO = PbO2 + H2SO4 V2O5 + K2O= SnO2 = NiO...