Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
Для определения объема сернистого газа (н.у.), который будет получен при сжигании 212,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, нам необходимо знать состав примесей и уравнение реакции сжигания сероводорода.
Уравнение реакции сжигания сероводорода:
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
Молярная масса сероводорода (H₂S) = 2 * молярная масса водорода (H) + молярная масса серы (S) = 2 * 1.008 + 32.06 = 34.076 г/моль
Масса сероводорода (H₂S) в 212,5 г:
Масса сероводорода (H₂S) = масса сероводорода (H₂S) * (1 - % примесей) = 212,5 г * (1 - 0,20) = 170 г
Количество молей сероводорода (H₂S):
Количество молей сероводорода (H₂S) = масса сероводорода (H₂S) / молярная масса сероводорода (H₂S) = 170 г / 34.076 г/моль = 4,993 моль
Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля сероводорода (H₂S) дают 2 моля сернистого газа (SO₂).
Количество молей сернистого газа (SO₂):
Количество молей сернистого газа (SO₂) = (4,993 моль H₂S / 2 моль H₂S) * 2 моль SO₂ = 4,993 моль SO₂
Объем сернистого газа (н.у.):
Объем сернистого газа (н.у.) = количество молей сернистого газа (SO₂) * объем одной моли газа (н.у.) = 4,993 моль * 22,4 л/моль = 111,83 л
Таким образом, объем сернистого газа (н.у.), который будет получен при сжигании 212,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, составляет 111,83 л.
Уравнение реакции сжигания сероводорода:
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
Молярная масса сероводорода (H₂S) = 2 * молярная масса водорода (H) + молярная масса серы (S) = 2 * 1.008 + 32.06 = 34.076 г/моль
Масса сероводорода (H₂S) в 212,5 г:
Масса сероводорода (H₂S) = масса сероводорода (H₂S) * (1 - % примесей) = 212,5 г * (1 - 0,20) = 170 г
Количество молей сероводорода (H₂S):
Количество молей сероводорода (H₂S) = масса сероводорода (H₂S) / молярная масса сероводорода (H₂S) = 170 г / 34.076 г/моль = 4,993 моль
Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля сероводорода (H₂S) дают 2 моля сернистого газа (SO₂).
Количество молей сернистого газа (SO₂):
Количество молей сернистого газа (SO₂) = (4,993 моль H₂S / 2 моль H₂S) * 2 моль SO₂ = 4,993 моль SO₂
Объем сернистого газа (н.у.):
Объем сернистого газа (н.у.) = количество молей сернистого газа (SO₂) * объем одной моли газа (н.у.) = 4,993 моль * 22,4 л/моль = 111,83 л
Таким образом, объем сернистого газа (н.у.), который будет получен при сжигании 212,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, составляет 111,83 л.
0
·
Хороший ответ
1 февраля 2024 11:45
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Этилен начинает гомологический ряд этиленовых углеводородов (алкенов).Приведите формулы двух гомологов этилена и общую формулу алкенов...
KOH + NaCl = идет ли реакция и если нет, то почему?...
Чему равна относительная атомная масса водорода, чему равна масса атома водорода( в граммах?)...
H2s- Это формула: 1) Безкислородной кислоты 2) оксида 3)щелочи 4) кислородсодержащей кислоты Формула "Сухого льда" 1)h20 2)CO2 3)h2s 4) Hcl Вещества,...
Какое из перечисленных веществ вступит в реакцию с раствором соляной кислоты: гидроксид бария, нитрат серебра, сульфат меди (II), нитрат натрия, сульф...