Какой объём газа выделится (00С, 101,3 кПа), если в реакцию вступят   6,3 г сульфита натрия и 7,3 г соляной кислоты?

Для решения этой задачи нужно установить, какая реакция протекает между сульфитом натрия (Na2SO3) и соляной кислотой (HCl). Реакция между ними будет следующей:

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль сульфита натрия образуется один моль диоксида серы (SO2). Чтобы найти количество образовавшегося газа, нужно сначала определить количество вещества сульфита натрия и соляной кислоты.

Масса сульфита натрия (Na2SO3) равна 6,3 г, а молярная масса Na2SO3 составляет 126 г/моль. Следовательно, количество вещества Na2SO3 можно найти, разделив массу на молярную массу:

количество вещества Na2SO3 = 6,3 г / 126 г/моль = 0,05 моль

Масса соляной кислоты (HCl) равна 7,3 г, а молярная масса HCl составляет 36,5 г/моль. Следовательно, количество вещества HCl можно найти, разделив массу на молярную массу:

количество вещества HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль сульфита натрия образуется один моль диоксида серы (SO2). Таким образом, количество образовавшегося газа (SO2) равно количеству вещества сульфита натрия:

количество SO2 = 0,05 моль

Теперь, чтобы найти объем газа, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа (101,3 кПа), V - объем газа (неизвестное значение), n - количество вещества газа (0,05 моль), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (00С или 273 К).

Перепишем уравнение, чтобы найти V:

V = (nRT) / P

Подставим известные значения:

V = (0,05 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273 К) / 101,3 кПа

Выполним необходимые преобразования единиц:

V = (0,05 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273 К) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа)

V = (0,05 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273 К) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа)

V = 1,13 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при данной реакции, составляет 1,13 л при 00С и давлении 101,3 кПа.