Какой объём газа выделится (00С, 101,3 кПа), если в реакцию вступят   6,3 г сульфита натрия и 7,3 г соляной кислоты?

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой. Предположим, что уравнение реакции имеет следующий вид:

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу сульфита натрия (Na2SO3) идут две молекулы соляной кислоты (HCl), образуя две молекулы хлорида натрия (NaCl), одну молекулу диоксида серы (SO2) и одну молекулу воды (H2O).

Для решения задачи необходимо определить количество вещества сульфита натрия и соляной кислоты, а затем определить, какое количество газа выделится.

1. Определим количество вещества сульфита натрия:
n(Na2SO3) = m/M,
где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества.

M(Na2SO3) = 22,99*2 + 32,07 + 16*3 = 126,04 г/моль
m(Na2SO3) = 6,3 г

n(Na2SO3) = 6,3 г / 126,04 г/моль = 0,05 моль

2. Определим количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = m/M,
где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества.

M(HCl) = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль
m(HCl) = 7,3 г

n(HCl) = 7,3 г / 36,46 г/моль = 0,2 моль

3. Определим, какое количество газа выделится. Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу сульфита натрия (Na2SO3) образуется одна молекула диоксида серы (SO2).

n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,05 моль

Объем газа можно определить с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * R * T / P,
где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

T = 0°C + 273,15 = 273,15 К
P = 101,3 кПа / 101,3 = 1 атм

V(SO2) = n(SO2) * R * T / P
V(SO2) = 0,05 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273,15 К / 1 атм ≈ 1,12 л

Таким образом, объем газа, выделенного при реакции между 6,3 г сульфита натрия и 7,3 г соляной кислоты при 0°C и 101,3 кПа, составляет около 1,12 л.