Газ полученный при обработке ровно 3г FeS концентрированной соляной кислотой объемом 45мл плотностью 1,17 г/мл и массовой долей вещества 36% поглотили 500мл воды вычислить массовую долю и молярную концентрацию поглощенного вещества в полученном растворе

Для решения этой задачи, нам нужно выяснить, сколько газа было получено при обработке 3 г FeS концентрированной соляной кислотой.

1. Найдем количество моля FeS:
Молярная масса FeS = 55,85 г/моль (Fe) + 32,06 г/моль (S) = 87,91 г/моль

Масса FeS = 3 г
Количество молей FeS = 3 г / 87,91 г/моль ≈ 0,034 моль

2. Найдем количество моля газа, выделившегося при реакции. Уравнение реакции между FeS и HCl:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Согласно уравнению, 1 моль FeS дает 1 моль H2S. Таким образом, количество молей H2S, выделившегося при реакции, равно 0,034 моль.

3. Найдем массу H2S:
Молярная масса H2S = 1,01 г/моль (H) + 32,06 г/моль (S) = 33,07 г/моль

Масса H2S = 0,034 моль * 33,07 г/моль ≈ 1,12 г

4. Найдем массовую долю H2S в растворе:
Масса H2S = 1,12 г
Объем воды = 500 мл = 0,5 л
Массовая доля H2S = (масса H2S / (масса H2S + масса воды)) * 100% = (1,12 г / (1,12 г + 500 г)) * 100% ≈ 0,22%

5. Найдем молярную концентрацию H2S в растворе:
Молярная концентрация = количество молей H2S / объем раствора в литрах
Молярная концентрация H2S = 0,034 моль / 0,5 л = 0,068 М

Таким образом, массовая доля H2S в полученном растворе составляет около 0,22%, а молярная концентрация H2S равна 0,068 М.