При разложении пероксида водорода образовалось 5,6 л кислорода (н.у.). Вычислите массу 3%-го раствора пероксида водорода, который необходим для его получения. Уравнение: Н2О2 => Н2О + О2;

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество вещества кислорода, образовавшегося при разложении пероксида водорода.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль пероксида водорода разлагается на 1 моль кислорода. Таким образом, количество молей кислорода равно количеству молей пероксида водорода, который разложился.

Объем кислорода при нормальных условиях (н.у.) составил 5,6 л. При н.у. 1 моль газа занимает объем 22,4 л, поэтому количество молей кислорода:

n(O2) = V(O2) / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

Так как коэффициент пероксида водорода в уравнении реакции равен 1, то и количество молей пероксида водорода равно 0,25 моль.

Далее, нам дано, что раствор пероксида водорода является 3%-ным. Это означает, что в 100 г раствора содержится 3 г пероксида водорода.

Молярная масса пероксида водорода H2O2 = 2*1 + 2*16 = 34 г/моль

Теперь можем найти массу пероксида водорода, необходимую для получения 0,25 моль:

m(H2O2) = n(H2O2) * M(H2O2) = 0,25 * 34 = 8,5 г

Таким образом, для получения 0,25 моль кислорода необходимо 8,5 г 3%-го раствора пероксида водорода.