Определите массу осадка и объем выделившегося газа при нагревании 150 г 15% раствора гидрокарбоната кальция

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2) и провести расчеты.

1. Рассчитаем массу гидрокарбоната кальция в 150 г 15% растворе:
Масса Ca(HCO3)2 = 150 г * 0.15 = 22.5 г

2. Найдем количество вещества гидрокарбоната кальция:
n(Ca(HCO3)2) = масса / молярная масса
Молярная масса Ca(HCO3)2 = 40.08 (Ca) + 2 * 1.008 (H) + 3 * 16.00 (O) + 2 * 12.01 (C) = 162.09 г/моль
n(Ca(HCO3)2) = 22.5 г / 162.09 г/моль ≈ 0.139 моль

3. При нагревании гидрокарбоната кальция происходит разложение с образованием оксида кальция (CaO), углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Уравнение реакции:
Ca(HCO3)2 -> CaO + CO2 + H2O

4. Определим массу осадка (CaO) и объем выделившегося газа (CO2):
Масса CaO = молярная масса CaO * n(Ca(HCO3)2)
Молярная масса CaO = 40.08 (Ca) + 16.00 (O) = 56.08 г/моль
Масса CaO = 56.08 г/моль * 0.139 моль ≈ 7.78 г

Объем CO2 можно рассчитать по уравнению идеального газа:
V = n * Vm
Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) ≈ 22.4 л/моль
V(CO2) = 0.139 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.11 л

Итак, масса осадка (CaO) составляет примерно 7.78 г, а объем выделившегося газа (CO2) - около 3.11 л.