При взаимодействии магния массой 106г. и массовой долей магния 20%, какое количество водорода выделилось при этом.

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции взаимодействия магния с водой:

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

Сначала найдем количество магния в граммах:

Масса магния = 106 г

Массовая доля магния = 20%

Масса магния = 106 г * 0.20 = 21.2 г

Теперь найдем количество моль магния:

Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль

Количество моль магния = 21.2 г / 24.305 г/моль ≈ 0.873 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния выделяет 1 моль молекулярного водорода (H₂).

Таким образом, количество моль водорода, выделившегося при взаимодействии 0.873 моль магния, равно 0.873 моль.

Для перевода моль водорода в граммы используем его молярную массу:

Молярная масса водорода (H₂) = 2.016 г/моль

Масса водорода = 0.873 моль * 2.016 г/моль ≈ 1.762 г

Таким образом, при взаимодействии 106 г магния выделилось примерно 1.762 г водорода.