Решить задачу: При взаимодействии калия массой 108г. и массовой долей калия 15%, какое количество водорода выделилось при этом.

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить количество калия, которое участвует в реакции.

Масса калия: 108 г
Массовая доля калия: 15%

Таким образом, масса калия, участвующего в реакции, равна:
m(калий) = 108 г * 15% = 108 г * 0.15 = 16.2 г

Теперь, с учетом балансировки уравнения химической реакции, мы знаем, что при реакции калия с водой образуется водород:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Согласно уравнению, каждые 2 моль калия (2*39.1 г) образуют 1 моль молекул водорода (2 г).

Теперь найдем количество молей калия, участвующих в реакции:
n(калий) = m(калий) / M(калий) = 16.2 г / 39.1 г/моль ≈ 0.415 моль

Следовательно, количество молей водорода, выделившегося при реакции, равно половине этого значения:
n(водород) = n(калий) / 2 ≈ 0.415 моль / 2 ≈ 0.207 моль

Наконец, найдем массу выделившегося водорода:
m(водород) = n(водород) * M(водород) = 0.207 моль * 2 г/моль = 0.414 г

Таким образом, при взаимодействии 108 г калия с массовой долей 15%, выделилось примерно 0.414 г водорода.