При взаимодействии калия массой 120г. с серной кислотой и массовой долей калия 15%, какое количество водорода выделилось при этом.

Для решения этой задачи, сначала нужно выяснить количество калия в реакции.

Масса калия = 120 г
Массовая доля калия = 15%

Массовая доля калия = (масса калия / общая масса) * 100%
15% = (масса калия / (масса калия + масса серной кислоты)) * 100%

Пусть масса серной кислоты равна Х, тогда:
15% = (120 г / (120 г + Х)) * 100%

Решаем уравнение:
15 = (120 / (120 + Х)) * 100
15 = 12000 / (120 + Х)
15(120 + Х) = 12000
1800 + 15Х = 12000
15Х = 10200
Х = 680 г

Теперь можем рассчитать количество водорода, выделившегося при реакции.

1 моль K + 2 моля H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2 моля H₂

Молярная масса K = 39 г/моль
Молярная масса H₂SO₄ = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Моль серной кислоты = масса / молярная масса = 680 г / 98 г/моль ≈ 6.94 моль

Так как для каждого моля калия выделяется 2 моля водорода, то общее количество водорода будет:
6.94 моль H₂SO₄ * 2 моль H₂/моль K = 13.88 моль H₂

Масса водорода:
Масса H₂ = моль * молярная масса = 13.88 моль * 2 г/моль = 27.76 г

Таким образом, при реакции выделилось примерно 27.76 г водорода.