Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
30 сентября 2024 17:29
163
вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с сернойткислотой массойт73, 5 г
1
ответ
Для решения этой задачи, нам нужно сначала записать уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4):
Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Согласно уравнению, 1 моль гидроксида алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты, образуя 1 моль сульфата алюминия. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна 342 г/моль.
Теперь найдем количество молей серной кислоты, которое реагирует:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
n(H2SO4) = 73.5 г / 98 г/моль ≈ 0.75 моль
Исходя из уравнения реакции, 1 моль серной кислоты образует 1 моль сульфата алюминия. Таким образом, количество молей сульфата алюминия, образующегося в реакции, равно 0.75 моль.
Теперь найдем массу сульфата алюминия:
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO4)3)
m(Al2(SO4)3) = 0.75 моль * 342 г/моль ≈ 256.5 г
Итак, масса сульфата алюминия, которая образуется при взаимодействии 73.5 г гидроксида алюминия с серной кислотой, составляет примерно 256.5 г.
Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Согласно уравнению, 1 моль гидроксида алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты, образуя 1 моль сульфата алюминия. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна 342 г/моль.
Теперь найдем количество молей серной кислоты, которое реагирует:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
n(H2SO4) = 73.5 г / 98 г/моль ≈ 0.75 моль
Исходя из уравнения реакции, 1 моль серной кислоты образует 1 моль сульфата алюминия. Таким образом, количество молей сульфата алюминия, образующегося в реакции, равно 0.75 моль.
Теперь найдем массу сульфата алюминия:
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO4)3)
m(Al2(SO4)3) = 0.75 моль * 342 г/моль ≈ 256.5 г
Итак, масса сульфата алюминия, которая образуется при взаимодействии 73.5 г гидроксида алюминия с серной кислотой, составляет примерно 256.5 г.
0
·
Хороший ответ
30 сентября 2024 17:30
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Ca2Si+H2O=Ca(OH)2+SiH4 написать ОВР...
Уравняйте хим.реакции: а) МnO+O2--- Mn2O2 б) BaCO2--- BaO+CO2 в) СuO+H2SO2--- CuSO4+H2O г) N2+H2--- NH2 д) H2S+O2--- S+H2O е) Al+HCl--- AlCl2 +H2 ж) H...
C2H4+KMnO4+H2O = C2H4(OH)2+MnO2+KOH решить методом электронного баланса...
При разложении хлората калия образуются хлорид калия и кислород: 2KClO3 → 2KCl + 3O2. Вычисли, какое количество вещества кислорода образуется при ра...
Какие научные открытия доказали, что атом — сложная частица, что он делим?...