Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
30 сентября 2024 17:29
379
вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с сернойткислотой массойт73, 5 г
1
ответ
Для решения этой задачи, нам нужно сначала записать уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4):
Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Согласно уравнению, 1 моль гидроксида алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты, образуя 1 моль сульфата алюминия. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна 342 г/моль.
Теперь найдем количество молей серной кислоты, которое реагирует:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
n(H2SO4) = 73.5 г / 98 г/моль ≈ 0.75 моль
Исходя из уравнения реакции, 1 моль серной кислоты образует 1 моль сульфата алюминия. Таким образом, количество молей сульфата алюминия, образующегося в реакции, равно 0.75 моль.
Теперь найдем массу сульфата алюминия:
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO4)3)
m(Al2(SO4)3) = 0.75 моль * 342 г/моль ≈ 256.5 г
Итак, масса сульфата алюминия, которая образуется при взаимодействии 73.5 г гидроксида алюминия с серной кислотой, составляет примерно 256.5 г.
Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Согласно уравнению, 1 моль гидроксида алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты, образуя 1 моль сульфата алюминия. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна 342 г/моль.
Теперь найдем количество молей серной кислоты, которое реагирует:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
n(H2SO4) = 73.5 г / 98 г/моль ≈ 0.75 моль
Исходя из уравнения реакции, 1 моль серной кислоты образует 1 моль сульфата алюминия. Таким образом, количество молей сульфата алюминия, образующегося в реакции, равно 0.75 моль.
Теперь найдем массу сульфата алюминия:
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO4)3)
m(Al2(SO4)3) = 0.75 моль * 342 г/моль ≈ 256.5 г
Итак, масса сульфата алюминия, которая образуется при взаимодействии 73.5 г гидроксида алюминия с серной кислотой, составляет примерно 256.5 г.
0
·
Хороший ответ
30 сентября 2024 17:30
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
1.К химическим явлениям относится процесс: 1) измельчения сахара 2)превращения воды в лед 3)появление капель воды на крышке чайника 4)горения свечи 2....
Число общих электронных пар в молекуле водорода...
Из перечисленных хим. элементов наибольший атомный радиус у атома: 1.Брома 2.Йода 3.Фтора 4.Хлора...
CuSo4+kOH-kso4+CuOH. Сделайте ионное,по химии ваще не бубу...
Выполните превращение: CH4 - C2H6 - C2H4 - C2H5OH-C2H6ONa...