При полном сгорании 5,8 г органического вещества образуется 6,72 дм³ (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установите молекулярную формулу вещества и предложите его возможную структурную форму.

Для решения этой задачи необходимо использовать данные о массе продуктов сгорания органического вещества, а также объеме образовавшегося углекислого газа.

1. Найдем количество молей углекислого газа (CO2) по его объему при нормальных условиях (н.у.):

n(CO2) = V/22.4, где V - объем CO2 в литрах, 22.4 - молярный объем газа при нормальных условиях.

n(CO2) = 6.72/22.4 = 0.3 моль.

2. Найдем количество молей воды (H2O):

n(H2O) = m/M, где m - масса воды, M - молярная масса воды.

n(H2O) = 5.4/18 = 0.3 моль.

3. Сравниваем количество молей углекислого газа и воды с количеством молей углерода (C) и водорода (H) в органическом веществе.

Из условия задачи видно, что количество молей углерода равно количеству молей углекислого газа, а количество молей водорода равно количеству молей воды.

Таким образом, в органическом веществе содержится 0.3 моль углерода и 0.3 моль водорода.

4. Найдем массу углерода и водорода в органическом веществе:

m(C) = n(C) * M(C) = 0.3 * 12 = 3.6 г

m(H) = n(H) * M(H) = 0.3 * 1 = 0.3 г

5. Определим молекулярную массу органического вещества:

Масса органического вещества = масса углерода + масса водорода = 3.6 г + 0.3 г = 3.9 г

6. Найдем количество молекул вещества:

n = m/M, где m - масса вещества, M - молекулярная масса вещества.

n = 3.9/3.9 = 1 моль.

Таким образом, молекулярная масса органического вещества равна 3.9 г/моль.

7. Учитывая, что плотность паров вещества по воздуху равна 2, можно предположить, что молекула вещества содержит два атома углерода, шесть атомов водорода и один атом кислорода.

Таким образом, возможная молекулярная формула вещества - C2H6O, что соответствует этиловому спирту (этанолу).

Структурная формула этанола: CH3CH2OH.