Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
6 ноября 2024 10:18
217
Определите дельта S, изменение внутренней энергии , дельта А, дельта G,изменение энтальпии при смешении Va м3 газа А и Vb газа В ; T=298К. Начальное давление газов равно 1,01*105 Па. Конечный объём смеси V к= Va+Vb
Газ А (Н20): V= 5 *104
Та= 388К
Газ В (О2): V=6*104
Tb= 310 K
P= 101 325 Па
1
ответ
Для решения задачи нам нужно использовать уравнение для изменения энтальпии при смешении газов:
ΔG = ΔH - TΔS
Для начала определим изменение внутренней энергии (ΔU) при смешении газов A и B. Изменение внутренней энергии связано с изменением тепловой энергии системы:
ΔU = Q - W
Так как смешивание газов происходит при постоянной температуре, то ΔU = Q, где Q - теплота, поглощаемая или выделяемая при смешивании газов.
Для идеального газа изменение внутренней энергии связано с изменением температуры:
ΔU = nCvΔT
где n - количество вещества, Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме.
Теперь найдем ΔS - изменение энтропии при смешивании газов. Для идеального газа:
ΔS = nRln(Vf/Vi)
где Vf - конечный объем смеси, Vi - начальный объем газа, R - универсальная газовая постоянная.
После нахождения ΔU и ΔS, мы можем найти изменение энтальпии (ΔH) и изменение свободной энергии Гиббса (ΔG) с помощью уравнения выше.
Подставив данные и рассчитав необходимые параметры, мы сможем найти ответ на задачу.
ΔG = ΔH - TΔS
Для начала определим изменение внутренней энергии (ΔU) при смешении газов A и B. Изменение внутренней энергии связано с изменением тепловой энергии системы:
ΔU = Q - W
Так как смешивание газов происходит при постоянной температуре, то ΔU = Q, где Q - теплота, поглощаемая или выделяемая при смешивании газов.
Для идеального газа изменение внутренней энергии связано с изменением температуры:
ΔU = nCvΔT
где n - количество вещества, Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме.
Теперь найдем ΔS - изменение энтропии при смешивании газов. Для идеального газа:
ΔS = nRln(Vf/Vi)
где Vf - конечный объем смеси, Vi - начальный объем газа, R - универсальная газовая постоянная.
После нахождения ΔU и ΔS, мы можем найти изменение энтальпии (ΔH) и изменение свободной энергии Гиббса (ΔG) с помощью уравнения выше.
Подставив данные и рассчитав необходимые параметры, мы сможем найти ответ на задачу.
0
·
Хороший ответ
6 ноября 2024 10:21
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 800 литров метана CH4 содержащего 5% примесей ( по объёму )...
БЛЕСК И ЦВЕТ . ТВЕРДОСТЬ : МЕДИ. ЖЕЛЕЗА. МАГНИЯ . ЦИНКА. АЛЮМИНИЯ . НАТРИЯ . СРОЧНООООООООООООООООООООО...
Уравнение реакции для Ca(OH)2 растворимый...
HOH——что это такое? Химия...
А-1. Формулы только солей приведены в ряду 1) K2СО3, Н2СО3, KOH 2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3 3) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2 4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS A-2. Формулы...