При окислении 42,0 г раствора пропина в пентине-1 избытком подкисленного раствора перманганата калия образовалось 30,8 г углекислого газа. Вычислите массовые доли компонентов в исходном растворе.

C3H4-?

C5H8-?

Для решения данной задачи, необходимо сначала определить уравнение реакции окисления пропина (C3H4) в пентине-1 (C5H8) под действием перманганата калия (KMnO4) в кислой среде.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
C3H4 + KMnO4 + H2SO4 → C5H8 + CO2 + H2O + MnSO4 + K2SO4

Сначала найдем количество молей CO2, образовавшегося в результате реакции:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 30,8 г / 44,01 г/моль ≈ 0,70 моль

Теперь определим количество молей пропина (C3H4), которое приняло участие в реакции:
n(C3H4) = n(CO2) = 0,70 моль

Так как пропин превращается в пентин, то количество молей пентина (C5H8) также будет равно 0,70 моль.

Теперь найдем массовые доли компонентов в исходном растворе, используя молярные массы соединений:
M(C3H4) = 40,06 г/моль
M(C5H8) = 68,12 г/моль

Масса пропина в исходном растворе:
m(C3H4) = n(C3H4) * M(C3H4) = 0,70 моль * 40,06 г/моль = 28,04 г

Масса пентина в исходном растворе:
m(C5H8) = n(C5H8) * M(C5H8) = 0,70 моль * 68,12 г/моль = 47,68 г

Теперь найдем массовые доли компонентов в исходном растворе:
Массовая доля пропина:
X(C3H4) = m(C3H4) / (m(C3H4) + m(C5H8)) * 100% = 28,04 г / (28,04 г + 47,68 г) * 100% ≈ 37,0%

Массовая доля пентина:
X(C5H8) = m(C5H8) / (m(C3H4) + m(C5H8)) * 100% = 47,68 г / (28,04 г + 47,68 г) * 100% ≈ 63,0%

Итак, массовые доли компонентов в исходном растворе составляют примерно 37,0% пропина (C3H4) и 63,0% пентина (C5H8).