При прокаливании 92,5 г калийной селитры получили 8,96 л (н.у.) кислорода. Вычислите массовую долю примесей в образце калийной селитры. (Запишите число с точностью до сотых.)

Реакция: 2KNO3 → 2KNO2 + O2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько граммов кислорода (O2) получается при прокаливании 92,5 г калийной селитры (KNO3).

Из уравнения реакции видно, что 2 моля KNO3 дает 1 моль O2. Молярная масса KNO3 равна 101 г/моль, а O2 - 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей KNO3 в 92,5 г:
молярная масса KNO3 = 101 г/моль
количество молей KNO3 = масса / молярная масса = 92,5 г / 101 г/моль ≈ 0,915 моль

Так как по уравнению 2 моля KNO3 дает 1 моль O2, то количество молей O2, полученное из 92,5 г KNO3, равно половине количества молей KNO3:
количество молей O2 = 0,915 моль / 2 ≈ 0,458 моль

Теперь найдем массу кислорода:
масса O2 = количество молей O2 * молярная масса O2 = 0,458 моль * 32 г/моль ≈ 14,66 г

Итак, при прокаливании 92,5 г калийной селитры получили около 14,66 г кислорода.

Теперь найдем массовую долю примесей в образце калийной селитры:
массовая доля примесей = (масса примесей / общая масса образца) * 100%
масса примесей = масса образца - масса чистого KNO3
масса чистого KNO3 = количество молей KNO3 * молярная масса KNO3 = 0,915 моль * 101 г/моль ≈ 92,42 г

масса примесей = 92,5 г - 92,42 г ≈ 0,08 г
массовая доля примесей = (0,08 г / 92,5 г) * 100% ≈ 0,09%

Таким образом, массовая доля примесей в образце калийной селитры составляет около 0,09%.