Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии 150 г 7% раствора бромида кальция с избытком раствора ортофосфорной кислоты.

Для решения этой задачи, сначала нужно выразить химическое уравнение реакции между раствором бромида кальция CaBr2 и ортофосфорной кислотой H3PO4:

3CaBr2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6HBr

Теперь определим количество вещества бромида кальция в растворе:

Молярная масса CaBr2 = 111 г/моль
Массовая доля бромида кальция в растворе = 7%
Масса бромида кальция в растворе = 0.07 * 150 г = 10.5 г
Количество вещества CaBr2 = 10.5 г / 111 г/моль ≈ 0.0946 моль

Так как ортофосфорной кислоты в избытке, то она будет полностью реагировать с бромидом кальция. Теперь рассчитаем массу осадка, образующегося в результате реакции:

Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль
Масса осадка = 0.0946 моль * 310 г/моль ≈ 29.2 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 150 г 7% раствора бромида кальция с избытком раствора ортофосфорной кислоты, составит около 29.2 г.