Вычислите рН и рОН 0,01 М раствора йодоводородной кислоты НІ. Как

изменится концентрация ионов Н+ и ОН^- при разбавлении раствора в 100 раз?

Для вычисления рН и рОН 0,01 М раствора йодоводородной кислоты HI, мы можем воспользоваться следующими формулами:

pH = -log[H+]
pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14

Так как йодоводородная кислота HI диссоциирует на ионы водорода H+ и иодидные ионы I-, то концентрация ионов H+ в растворе будет равна концентрации кислоты, т.е. 0,01 М.

Теперь вычислим рН:
pH = -log(0,01) = -log(1*10^-2) = -(-2) = 2

Так как pOH + pH = 14, можно вычислить pOH:
pOH = 14 - pH = 14 - 2 = 12

Теперь рассмотрим изменения при разбавлении раствора в 100 раз. При разбавлении концентрация ионов H+ уменьшится в 100 раз, следовательно, концентрация H+ станет равной 0,0001 М (0,01 М / 100).

Теперь вычислим новый рН:
pH' = -log(0,0001) = -log(1*10^-4) = -(-4) = 4

Так как pOH' + pH' = 14, можно вычислить новый pOH:
pOH' = 14 - pH' = 14 - 4 = 10

Таким образом, при разбавлении раствора в 100 раз концентрация ионов Н+ уменьшится, а концентрация ионов ОН- увеличится, что приведет к изменению рН и рОН раствора.