1. Какой объем 48%-ной серной кислоты, плотностью 1,56 г/мл потребуется для полного растворения 13 г цинка? (26,18 мл)

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить молярную массу серной кислоты (H2SO4) и цинка (Zn).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4):
1 моль H = 1 г/моль
1 моль S = 32,06 г/моль
4 моля O = 4 * 16 г/моль = 64 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32,06 + 64 = 98,08 г/моль

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль

Теперь определим количество вещества цинка (Zn) в 13 г:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка требует 1 моль серной кислоты для полного растворения.

Следовательно, для 0,199 моль цинка потребуется 0,199 моль серной кислоты.

Объем серной кислоты можно рассчитать, учитывая ее плотность и массу:
V = m / p = 0,199 моль * 98,08 г/моль / 1,56 г/мл ≈ 12,56 мл

Таким образом, для полного растворения 13 г цинка потребуется примерно 12,56 мл 48%-ной серной кислоты.