Сколько миллилитров 10%-ной серной кислоты, плотностью 1,07 г/мл потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16г NaOH? (183,2 мл)

1 ответ

Посмотреть ответы

arkasha_bortnikov

900

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Сначала найдем количество молей NaOH в растворе:

моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
моль NaOH = 16 г / 40 г/моль
моль NaOH = 0,4 моль

Так как соотношение между H2SO4 и NaOH в уравнении реакции 1:2, то нам понадобится вдвое больше молей H2SO4 для нейтрализации:

моль H2SO4 = 2 * моль NaOH
моль H2SO4 = 2 * 0,4 моль
моль H2SO4 = 0,8 моль

Теперь найдем массу серной кислоты, которая содержит 0,8 моль:

масса H2SO4 = моль H2SO4 * молярная масса H2SO4
масса H2SO4 = 0,8 моль * 98 г/моль
масса H2SO4 = 78,4 г

Теперь найдем объем серной кислоты, используя ее плотность:

объем H2SO4 = масса H2SO4 / плотность H2SO4
объем H2SO4 = 78,4 г / 1,07 г/мл
объем H2SO4 ≈ 73,36 мл

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 16 г NaOH, потребуется около 73,36 мл 10%-ной серной кислоты.

Хороший ответ

15 января 2025 17:54

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Гидроксидами называют...? * 1)Кислородсодержащие кислоты и основания 2)Основания 3) Кислородсодержащие кислоты 4)Бескислородные кислоты При каких... 3349. К 50 г раствора, содержащего смесь равных масс хлорида метиламмония и гидросульфата глицина, добавили 200 мл раствора КОН с концентрацией 4 моль... Гидроксид алюминия реагирует с 1.Гидроксид натрия 2.Серной кислотой 3.Хлоридом калия 4.Оксидом серы(VI) 5.Сульфатом калия... используя необходимые реактивы и оборудование выполните следующие превращения 1:FeCl3-Fe(OH)3-Fe(NO3)3-Fe(CNS)3... Найдите плотность аргона: а)по водороду б)по воздуху...