При взаимодействии 50г. 28,4%-ного раствора сульфата натрия и 100г 25%-ного раствора хлорида бария получили белый осадок. Какова его масса? (23,3г)

Для решения данной задачи нам необходимо определить, сколько грамм сульфата натрия и хлорида бария содержится в исходных растворах.

1. Для раствора сульфата натрия:
Масса сульфата натрия = 50 г
Концентрация раствора = 28,4%
Масса сульфата натрия в растворе = 50 г * 28,4% = 50 г * 0,284 = 14,2 г

2. Для раствора хлорида бария:
Масса хлорида бария = 100 г
Концентрация раствора = 25%
Масса хлорида бария в растворе = 100 г * 25% = 100 г * 0,25 = 25 г

Теперь определим, какой из реагентов является ограничивающим:

1. Рассмотрим реакцию между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2NaCl

2. Рассчитаем количество осадка, который образуется при реакции:
Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16 г/моль = 233,33 г/моль
Масса осадка, образующегося из 1 моль BaSO4 = 233,33 г

Теперь найдем, сколько моль BaSO4 образуется из каждого реагента:
Из сульфата натрия: 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль
Из хлорида бария: 25 г / 208,23 г/моль = 0,12 моль

Таким образом, ограничивающим реагентом является сульфат натрия, так как его количество молей меньше. Из 0,1 моль сульфата натрия образуется 0,1 моль BaSO4, что соответствует массе 0,1 моль * 233,33 г/моль = 23,33 г.

Следовательно, масса белого осадка, образовавшегося при взаимодействии этих растворов, составляет 23,33 г.