Определите степень гидролиза 0,001 н раствора соли CH3COOK и

pH этого раствора, если константа диссоциации уксусной кислоты равна

1,754∙10-5. Ответ: β=0,755∙10-3, pH=7,9

Для рассчета степени гидролиза соли CH3COOK воспользуемся уравнением гидролиза:

CH3COOK + H2O ⇌ CH3COOH + KOH

Пусть x - степень гидролиза CH3COOK. Тогда концентрации ионов в растворе будут следующими:

[CH3COO-] = [K+] = c * x
[CH3COOH] = [OH-] = c * (1 - x)

где c - начальная концентрация соли CH3COOK.

Так как соль полностью диссоциирована, то [CH3COOH] = [H+] = c * x

Теперь запишем уравнение равновесия для диссоциации уксусной кислоты:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Константа диссоциации уксусной кислоты Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

Подставим значения концентраций в уравнения и решим систему уравнений.

Ka = (c * x) * (c * x) / (c * (1 - x)) = c^2 * x^2 / (c * (1 - x)) = c * x^2 / (1 - x)

Ka = 1,754∙10^-5
c = 0,001

1,754∙10^-5 = 0,001 * x^2 / (1 - x)

1,754∙10^-8 = x^2 / (1 - x)

1,754∙10^-8 * (1 - x) = x^2

1,754∙10^-8 - 1,754∙10^-8 * x = x^2

x^2 + 1,754∙10^-8 * x - 1,754∙10^-8 = 0

Решив это квадратное уравнение, получим x ≈ 0,755∙10^-3.

Теперь найдем pH раствора. pH = -log[H+]. Так как [H+] = c * x, то pH = -log(0,001 * 0,755∙10^-3) ≈ 7,9.

Итак, степень гидролиза β ≈ 0,755∙10^-3, pH ≈ 7,9.