Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
24 января 2025 17:22
77
Определите степень гидролиза 0,001 н раствора соли CH3COOK и
pH этого раствора, если константа диссоциации уксусной кислоты равна
1,754∙10-5. Ответ: β=0,755∙10-3, pH=7,9
1
ответ
Для рассчета степени гидролиза соли CH3COOK воспользуемся уравнением гидролиза:
CH3COOK + H2O ⇌ CH3COOH + KOH
Пусть x - степень гидролиза CH3COOK. Тогда концентрации ионов в растворе будут следующими:
[CH3COO-] = [K+] = c * x
[CH3COOH] = [OH-] = c * (1 - x)
где c - начальная концентрация соли CH3COOK.
Так как соль полностью диссоциирована, то [CH3COOH] = [H+] = c * x
Теперь запишем уравнение равновесия для диссоциации уксусной кислоты:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
Константа диссоциации уксусной кислоты Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]
Подставим значения концентраций в уравнения и решим систему уравнений.
Ka = (c * x) * (c * x) / (c * (1 - x)) = c^2 * x^2 / (c * (1 - x)) = c * x^2 / (1 - x)
Ka = 1,754∙10^-5
c = 0,001
1,754∙10^-5 = 0,001 * x^2 / (1 - x)
1,754∙10^-8 = x^2 / (1 - x)
1,754∙10^-8 * (1 - x) = x^2
1,754∙10^-8 - 1,754∙10^-8 * x = x^2
x^2 + 1,754∙10^-8 * x - 1,754∙10^-8 = 0
Решив это квадратное уравнение, получим x ≈ 0,755∙10^-3.
Теперь найдем pH раствора. pH = -log[H+]. Так как [H+] = c * x, то pH = -log(0,001 * 0,755∙10^-3) ≈ 7,9.
Итак, степень гидролиза β ≈ 0,755∙10^-3, pH ≈ 7,9.
CH3COOK + H2O ⇌ CH3COOH + KOH
Пусть x - степень гидролиза CH3COOK. Тогда концентрации ионов в растворе будут следующими:
[CH3COO-] = [K+] = c * x
[CH3COOH] = [OH-] = c * (1 - x)
где c - начальная концентрация соли CH3COOK.
Так как соль полностью диссоциирована, то [CH3COOH] = [H+] = c * x
Теперь запишем уравнение равновесия для диссоциации уксусной кислоты:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
Константа диссоциации уксусной кислоты Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]
Подставим значения концентраций в уравнения и решим систему уравнений.
Ka = (c * x) * (c * x) / (c * (1 - x)) = c^2 * x^2 / (c * (1 - x)) = c * x^2 / (1 - x)
Ka = 1,754∙10^-5
c = 0,001
1,754∙10^-5 = 0,001 * x^2 / (1 - x)
1,754∙10^-8 = x^2 / (1 - x)
1,754∙10^-8 * (1 - x) = x^2
1,754∙10^-8 - 1,754∙10^-8 * x = x^2
x^2 + 1,754∙10^-8 * x - 1,754∙10^-8 = 0
Решив это квадратное уравнение, получим x ≈ 0,755∙10^-3.
Теперь найдем pH раствора. pH = -log[H+]. Так как [H+] = c * x, то pH = -log(0,001 * 0,755∙10^-3) ≈ 7,9.
Итак, степень гидролиза β ≈ 0,755∙10^-3, pH ≈ 7,9.
0
·
Хороший ответ
24 января 2025 17:24
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
смешали растворы карбоната натрия и сульфата алюминия выделился газ и выпал осадок, (объясните почему)...
!!!Ребят, киньте таблицу Менделеева которая на егэ, НЕ ЦВЕТНАЯ и таблицу растворимости!!! С хорошим качеством МНЕ НУЖНО ПЕЧАТАТЬ!!!...
Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора. Выделившийся бесцветный газ прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Твё...
C4H8+KMnO4+H20=C4H10O2+KOH+MnO2 помогите уравнять...
Напишите уравнение электролитической диссоциации фосфата лития и бросила лития...