29 ЕГЭ
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми приводит к образованию осадка и кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество из предложенного перечня. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Перечень веществ: перманганат магния, серная кислота, хлорид бария, оксид марганца(IV), оксид азота(IV), фтороводород. Допустимо использование водных растворов веществ.

1 ответ

Посмотреть ответы

00_kirill_stasov_00

750

Оксид марганца(IV) (MnO2) - окислитель, серная кислота (H2SO4) - восстановитель.

Уравнение реакции:
MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + H2O + O2

Электронный баланс:
1. Процесс окисления:
MnO2 → MnSO4
Mn: +4 → +2
O: -2 → 0
2. Процесс восстановления:
H2SO4 → H2O + O2
S: +6 → +4
O: +4 → 0

Окислитель: MnO2
Восстановитель: H2SO4

Хороший ответ

1 февраля 2025 07:57

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Помогите очень нужно решение CaC3+H2O что получится)))... По-чему реакция H2SO4 (конц.) не возможна с KCL??? ЭТО ЖЕ СОЛЬ(((... Установите соответствие... Реагирует ли KOH с NH3 , если нет то почему... Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения. серная кислота и оксид цинка натрий и вода водор...