29 ЕГЭ
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми приводит к образованию осадка и кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество из предложенного перечня. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Перечень веществ: перманганат магния, серная кислота, хлорид бария, оксид марганца(IV), оксид азота(IV), фтороводород. Допустимо использование водных растворов веществ.

1 ответ

Посмотреть ответы

00_kirill_stasov_00

760

Оксид марганца(IV) (MnO2) - окислитель, серная кислота (H2SO4) - восстановитель.

Уравнение реакции:
MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + H2O + O2

Электронный баланс:
1. Процесс окисления:
MnO2 → MnSO4
Mn: +4 → +2
O: -2 → 0
2. Процесс восстановления:
H2SO4 → H2O + O2
S: +6 → +4
O: +4 → 0

Окислитель: MnO2
Восстановитель: H2SO4

Хороший ответ

1 февраля 2025 07:57

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Осуществить превращение Cu-CuCl2-Cu(OH)2-CuO-CuCl2... Яка хімічна формула хлорки?... Помогите, пожалуйста реакция взаимодействия бутина-2 с перманганатом калия (в кислой среде) CH3−C≡C−CH3 + KMnO4 --->... Na+HNO3=NaNO3+N2O+H2O окислительно восстановительные реакций... Тип кристаллической решетки SiO2...