1. Количество вещества и его объем обозначаются соответственно:

а) n и N;

б) тип;

2. Молярная масса серной кислоты (H,SO4) равна:

а) 90 г/моль;

б) 48 г/моль;

3. Рассчитайте, какое число молекул содержится в воде количеством

5,5 моль.

4. Вставьте формулы исходных веществ или продуктов реакции,

составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

a) N2 + ... → NOT;

0) ... + HCI → FeCh + H,T;

B) MgCO, → ... + CO,T;

г) KOH + ... → K,SO, + H0.

5. Рассчитайте массу (г) кальция и объем (дм") кислорода (н. у.),

вступивших в реакцию, если при этом образовался оксид кальция

массой 22,4 г.

1. а) n и V;
2. б) 98 г/моль;
3. Число молекул в 5,5 моль воды = \(5,5 \times 6,022 \times 10^{23} = 3,3121 \times 10^{24}\) молекул.
4.
а) \(N_2 + O_2 \rightarrow 2NO\); тип реакции - синтез.
б) \(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\); тип реакции - замещение.
в) \(MgCO_3 \rightarrow MgO + CO_2\); тип реакции - разложение.
г) \(2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O\); тип реакции - двойная замена.
5. Для решения этой задачи нам нужно использовать коэффициенты в уравнении реакции. Поскольку масса оксида кальция (CaO) равна 22,4 г, а молярная масса CaO составляет 56 г/моль, получаем, что количество вещества CaO равно \(\frac{22,4}{56} = 0,4\) моль. Согласно уравнению реакции \(Ca + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow CaO\), видим, что для образования 1 моля CaO требуется 1 моль Ca и 0,5 моль \(O_2\). Следовательно, для образования 0,4 моль CaO потребуется 0,4 моль Ca и 0,2 моль \(O_2\).
- Масса кальция: \(0,4 \times 40 = 16\) г.
- Объем кислорода: \(0,2 \times 22,4 = 4,48\) дм³.