Рассчитать какой объем кислорода (н.у.)вступит в реакцию с оксидом серы (iv) массой 6,4 г

Дано: оксид серы (IV) — SO₂, молярная масса ≈ 64 г/моль.

1. Определим количество вещества SO₂:
  n(SO₂) = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль.

2. Рассмотрим реакцию окисления SO₂ до SO₃:
  2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃.

Из стехиометрии реакции видно, что 2 моль SO₂ реагируют с 1 моль O₂. Следовательно, на 1 моль SO₂ требуется 0,5 моль O₂.

3. Определяем количество кислорода:
  n(O₂) = 0,1 моль × 0,5 = 0,05 моль.

4. При нормальных условиях (н.у.) один моль газа занимает 22,4 л. Тогда объем кислорода будет:
  V(O₂) = 0,05 моль × 22,4 л/моль = 1,12 л.

Ответ: С 6,4 г оксида серы (IV) вступит реакция с 1,12 л кислорода (н.у.).