Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ

1)Алмаз, хлорид калия

2)Кислород, метан

3)Сероводород, вода

4)Калий, аммиак

Полярная ковалентная связь возникает, когда атомы, участвующие в образовании связи, имеют разницу в электроотрицательности, что приводит к неравномерному распределению электронной плотности.

Рассмотрим предложенные пары:

1) Алмаз – представляет собой сеть атомов углерода, связанных ковалентными неполярными связями; хлорид калия – ионное соединение, где связь между K⁺ и Cl⁻ имеет чётко выраженный ионный характер.
2) Кислород (O₂) – два атома кислорода соединены неполярной ковалентной связью (одинаковая электроотрицательность); метан (CH₄) – ковалентные связи C–H достаточно малополярны, практически считаются неполярными.
3) Сероводород (H₂S) – молекула имеет изгиб, и хотя разница в электроотрицательности между серой и водородом невелика, связи всё же считаются полярными; вода (H₂O) – классический пример, где две полярные связи O–H приводят к образованию выраженного диполя.
4) Калий – металл, который обычно отдает электроны и образует ионы; аммиак (NH₃) – содержит полярные ковалентные связи, но пара с калием не подходит под определение «каждое вещество имеет ковалентную полярную связь».

Таким образом, только в варианте 3 (сероводород и вода) оба вещества характеризуются наличием полярных ковалентных связей.