Ионная и ковалентная полярная связи характерны соответственно у веществ

1)NaBr, CH4

2)NH3, O2

3)H2O, H2S

4)KCl, Na2O

Нужно определить, какие из предложенных соединений относятся к классу ионных, а какие – к классу молекул, где атомы связаны ковалентными связями, имеющими полярный характер.

Проанализируем каждый из указанных примеров:

1. NaBr, CH₄
 • NaBr – классический пример ионного соединения (натрий отдаёт электрон, бром – принимает).
 • CH₄ – молекула, где углерод и водород связаны ковалентно, однако её тетраэдрическая симметрия делает связи по диполю компенсированными; следовательно, молекула неполярная.
  Таким образом, здесь имеется ионное (NaBr) и ковалентное неполярное (CH₄) соединение.

2. NH₃, O₂
 • NH₃ – молекула с ковалентными связями, которые являются полярными (из-за разницы в электроотрицательности между N и H и наличия свободной пары у азота).
 • O₂ – двухатомная молекула, образованная одинаковыми атомами кислорода, связывающимися ковалентно; но поскольку атомы одинаковы, связь неполярная.
  Таким образом, здесь получаем одну полярную (NH₃) и одну неполярную (O₂) молекулу – ни ионного, ни чисто полярного комплекта «ионная – ковалентная полярная» по очереди.

3. H₂O, H₂S
 • H₂O – классический пример молекулы с ковалентными полярными связями: за счёт большой разницы в электроотрицательности между кислородом и водородом и угловой (бессимметричной) формы молекулы имеется заметный диполь.
 • H₂S – тоже молекула с ковалентными связями. Разница в электроотрицательности между серой и водородом меньше, и геометрия (также с изгибом) делает H₂S только слабо полярной.
  Таким образом, оба соединения имеют ковалентные связи, а по характеру – полярные (при H₂O – выраженно, при H₂S – слабо). Но в этой группе ни одно соединение не обладает ионной связью.

4. KCl, Na₂O
 • KCl – типичное ионное соединение.
 • Na₂O – также ионное соединение (оксид натрия, где Na⁺ и O²⁻).
  В этой группе оба вещества характеризуются **ионными** связями.

Подытожим по типам связей, которые характерны для соединений из разных групп:
 – Ионные связи наблюдаются в неорганических солях с большим разрывом электроотрицательностей, например, в NaBr, KCl, Na₂O.
 – Ковалентные связи бывают полярными (если молекула имеет несферическую форму и атомы различной электроотрицательности, например, в NH₃, H₂O, (и в некоторой степени в H₂S)) или неполярными (если распределение зарядов симметрично, например, в CH₄ и O₂).

Если переформулировать требование задачи – нужно выбрать вариант, в котором первым приведён пример вещества с ионной связью, а вторым – пример вещества с ковалентной полярной связью.

Анализ вариантов показывает:
 1) NaBr (ионное) и CH₄ (ковалентное, но неполярное) → второй пример не подходит.
 2) NH₃ (ковалентное полярное) и O₂ (ковалентное неполярное) → нет ионного соединения.
 3) H₂O и H₂S – оба вещества – молекулярные с ковалентными связями (хотя и с разной степенью полярности), а ионного соединения нет.
 4) KCl и Na₂O – оба вещества – ионные соединения, а примера с ковалентной полярной связью тоже нет.

Таким образом, если задача сформулирована как «Ионная и ковалентная полярная связи характерны соответственно у веществ …», то нужно понимать, что к ионным относятся соли вроде NaBr, KCl, Na₂O, а к полярным ковалентным – молекулы типа H₂O, NH₃ (и частично H₂S).

Верный ответ:
 • Ионные связи характерны для NaBr, KCl и Na₂O.
 • Полярные ковалентные связи характерны для H₂O и NH₃ (а H₂S имеет слабую полярность, а CH₄ и O₂ – неполярны).

Таким образом, если рассматривать предложенные варианты, то вариант 4 содержит только ионные соединения, а вариант 3 – вещества с ковалентными связями (при этом H₂O – определённо полярная, а H₂S – лишь слабо).

Вывод:
– Для ионных связей подходят соли: NaBr, KCl, Na₂O.
– Для ковалентных полярных связей подходят такие молекулы, как H₂O, NH₃ (а также H₂S, хотя её полярность ниже).

Ответ можно сформулировать так:
Ионная связь характерна для соединений типа NaBr, KCl, Na₂O, а ковалентная полярная – для таких молекул, как H₂O и NH₃.

Если же задача требует выбрать вариант из предложенных пар, то ни один вариант не даёт «правильную пару», где одним был бы типичный пример ионного, а другим типичный пример ковалентного полярного соединения. Однако при анализе каждого:
 – В варианте 1: сначала приведён ионный соединение (NaBr), а затем неполярное (CH₄);
 – В варианте 2: приводятся два ковалентных соединения (NH₃ – полярное, O₂ – неполярное);
 – В варианте 3: оба – ковалентные (H₂O – полярное, H₂S – слабо полярное);
 – В варианте 4: оба – ионные.
Поэтому правильное различие достигается при разбиении всех приведённых соединений на две группы, как указано выше.

Ответ: Ионные связи характерны для солей (NaBr, KCl, Na₂O), а ковалентно-полярные – для молекул H₂O (а также NH₃).