15.Приведенные формулы веществ распределите по классам:

НNO3, CO2, KOH, P2O5, NaNO3, CaSO4, MgO, FeCl3, Cu(OH)2, SO2, BaO, Fe2O3, LiOH, H2SiO3, Ca(OH)2, K3PO4, NaOH, Sr(OH)2

Ниже приведён один из вариантов распределения данных соединений по классам. При этом принято деление на четыре группы: кислоты, основания (гидроксиды), соли и оксиды (как неорганические оксиды, содержащие неметалл или металл).

1. Кислоты
• HNO3 – азотная кислота
• H2SiO3 – кремниевая кислота

2. Основания (гидроксиды)
• KOH – гидроксид калия
• LiOH – гидроксид лития
• Ca(OH)2 – гидроксид кальция
• NaOH – гидроксид натрия
• Sr(OH)2 – гидроксид стронция
• Cu(OH)2 – гидроксид меди(II)

3. Соли
• NaNO3 – нитрат натрия
• CaSO4 – сульфат кальция
• FeCl3 – хлорид железа(III)
• K3PO4 – фосфат калия

4. Оксиды
А) Кислотные (неметаллические, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты)
• CO2 – диоксид углерода
• P2O5 – пирофосфорный (фосфор(V) оксид) или ортофосфорный оксид (считается кислотным оксид, дающим при гидратации фосфорную кислоту)
• SO2 – диоксид серы

Б) Основные (металлические оксиды – часто щёлочные или амфотерные)
• MgO – оксид магния
• BaO – оксид бария
• Fe2O3 – оксид железа(III)

Замечания:
– Некоторые оксиды, например Fe2O3, могут проявлять амфотерные свойства, однако в данном разбиении его относят к металлическим оксидам.
– P2O5 (или P4O10) классифицируется как кислотный оксид, так как при реакции с водой дает фосфорную кислоту.

Это распределение является общепринятым в школьном курсе химии и позволяет понять основные свойства веществ в зависимости от их состава.