При "растворении" в соляной кислоте 12,9 г. сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л. водорода(н.у). Вычислите массовые доли(%) цинка и меди в этом сплаве.

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Только цинк реагирует с соляной кислотой из предложенного сплава.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(H2) = V(H2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.).
n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.
По уравнению видно, что по количеству моль цинка столько же, сколько и водорода. n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль.
m(Zn) = M(Zn)*n(Zn) = 65*0,1 = 6,5 г.
W(Zn) = m(Zn)/m(сплава) = 6,5/12,9 = 0,5 (округленно) или 50%.
W(Cu) = 50%.

Хороший ответ

12 декабря 2022 19:07

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Fe+Cl2=FeCl2 помогите поставить коэффициенты... Напишите уравнения последовательной(ступенчатой) диссоциации следующих кислот; H2So4,H3Po4,H3Aso4... Закончите уравнения реакций: а) HCI+AgNO3=> b)CaCO3+HNO3=> c)Mg(OH)2+H2SO4=> d)FeCI2+NaOH=> e)CuCI2+Ca(OH)2=> f)CaCI2+Na2CO3=> g) H3... Закончите следующий уравнения реакции Cr2O3+HCl-... Как соотносятся слова Менделеева :« Периодичнскому закону будущее на грозит разрушением, а только развитие и надстройки обещаются»- с современным сост...