При "растворении" в соляной кислоте 12,9 г. сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л. водорода(н.у). Вычислите массовые доли(%) цинка и меди в этом сплаве.

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Только цинк реагирует с соляной кислотой из предложенного сплава.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(H2) = V(H2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.).
n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.
По уравнению видно, что по количеству моль цинка столько же, сколько и водорода. n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль.
m(Zn) = M(Zn)*n(Zn) = 65*0,1 = 6,5 г.
W(Zn) = m(Zn)/m(сплава) = 6,5/12,9 = 0,5 (округленно) или 50%.
W(Cu) = 50%.

Хороший ответ

12 декабря 2022 19:07

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Какими способами получают азот в промышленности?... 1.Для засолки огурцов используют 5%-ный раствор для засолки огурцов используют пятипроцентный раствор поваренной соли плотностью 1,1 г сантиметров куб... Ацетальдегид и этаналь-это 1)гомологи 2)структурные Изомеры 3)геометрические изомеры 4)одно и то же вещество... Выбери химический знак галогена... Напишите уравнения реакций 1.толуол+(cl2/hv) - x1+(NaOH/H2O) - x2+(KMnO4/H2SO4.t) - C6H5COOH+(Na) - x3+(NaOH.t) -x4. 2.ацетат калия+(КОН,t) - x1-C2Н2+...