При "растворении" в соляной кислоте 12,9 г. сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л. водорода(н.у). Вычислите массовые доли(%) цинка и меди в этом сплаве.

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Только цинк реагирует с соляной кислотой из предложенного сплава.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(H2) = V(H2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.).
n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.
По уравнению видно, что по количеству моль цинка столько же, сколько и водорода. n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль.
m(Zn) = M(Zn)*n(Zn) = 65*0,1 = 6,5 г.
W(Zn) = m(Zn)/m(сплава) = 6,5/12,9 = 0,5 (округленно) или 50%.
W(Cu) = 50%.

Хороший ответ

12 декабря 2022 19:07

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!!!!! Составьте уравнения реакций, укажите условия, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:... 3,4-диметилгексан 2,4-диметилпентан... Электронно-графические формулы валентно-возбуждённых состояний атома мышьяка As... Помогите пожалуйста ) Приведите два примера реакции нейтрализации. Почему эта реакция носит такое название?... ПОМОГИТЕ! Через раствор ферум 3 хлорида пропускали гидрогенсульфид объемом 44,8л (н.у.) Определите массу (г) вещества желтого цвета, что образовалось...