Нужен конспект по сере.Тема «Сера, ее физические и химические свойства»
1. Сера как химический элемент:
• Положение в периодической таблице
• Строение атома
• Способность отдавать и принимать электроны на последний слой
• Нахождение в природе
• История открытия
2. Сера как простое вещество
• Формула
• Строение простого вещества (тип связи, тип кристаллической решетки)
• Аллотропные модификации серы (кристаллическая и пластическая), их физические свойства
• Химические свойства серы как окислителя и восстановителя (с металлами, водородом, кислородом, хлором, серной кислотой)
• Получение
• Применение

S - сера
Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Элементарную природу серы установил Лавуазье в опытах по сжиганию

3 малый период, VI группа, главная подгруппа.
(Электронно-графическая формула в фото 1)
Степень окисления: -2, 0, +4,+6
Валентность: IV, VI
Высший оксид: SO3, летучее водородное соединение: H2S
Неметалл
Нахождение в природе:
- в самородном виде:
Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии, поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности.
- в виде соединений:
PbS – свинцовый блеск,
ZnS – цинковый блеск (цинковая обманка)
FeS2 – пирит (серный колчедан)

HgS – киноварь
Для серы характерно явление аллотропии.\

Ромбическая сера – это наиболее устойчива модификация, состоит из молекул S8. Кристаллы имеют лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, Tпл­.= 112,8 °С.
Моноклинная сера имеет вид желтых игольчатых кристаллов, Tпл­.= 119,3 °С.
Пластическая сера – Вязкая тёмно-коричневая масса, которая через несколько дней снова превращается в ромбическую.
Химические свойства:
Сера в химических реакциях проявляет окислительные и восстановительные свойства.

1. Сера взаимодействует с металлами. При этом образуются соли - сульфиды:
2Al + 3S → Al2S3 (сульфид алюминия)
Cu + S → CuS (сульфид меди (II))

Hg + S → HgS (сульфид ртути (II))
2. При повышенной температуре реагирует с водородом:

S + H2→ H2S (сероводород)
3. Сера горит в кислороде голубоватым пламенем.

S + O2→ SO2 (оксид серы (IV))
4. Сера реагирует с галогенами:

S + 3F2 → SF6
Основные отрасли применения:
- для производства серной кислоты
- для производства бенгальских огней
- для производства бумаги
- Изготовление веществ для удобрения растений.
- Получения цветных металлов.- Для придачи стали дополнительных свойств.- Для изготовления спичек, материалов для взрывов и пиротехники.- Для производства краски, волокон - Для отбеливания ткани.получение:самородную серу добывают непосредственно из пластов в недрах земли. Ее потом очищают разными методами.