В 365 г воды растворили 135 г кристаллической соды, определите массовую долю( в долях еденицы и процентах) безводной соли( Na2CO3) в полученном растворе...Ребят помогите, я это никогда не смогу понять, дам много пунктов, напишите обязательно реакцию и мольные отношения если будут))

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

кристаллическая сода - Na2CO3*10H2O
количество взятой соды:
n = m/M = 135/286 = 0,472 моль
из 0,472 моль соды образуется 0,472 моль карбоната натрия, поэтому:
m(Na2CO3) = n*M = 0,472*106 = 50,0 г
массовая доля:
w(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(р-ра) = 50/(365 + 135) = 0,10 или 10%

Хороший ответ

28 декабря 2022 03:30

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Назовите вещество: C3H9N... Составьте электронную и графическую формулы атома элемента с порядковым номером 25... Полностью расписать овр Cr2o3+h2=cr+h2o Na2so3+cl2+h2o=na2so4+hcl... Гидроксид железа (3)_ напишите пожалуйста как составить формулу... Fe2(SO4)3+SO2+H2SO4-> Это овр и ее надо написать с полуреакциями, пожалуйста...