Выберите один или два правильных ответа.1. Одинаковым у атомов азота и фосфора является ...
1) заряд ядра атома
2) число энергетических уровней
3) относительная атомная масса
4) число электронов на внешнем уровне
2. В соединении NO2 степень окисления азота ...
1)+1
2)+2
3)-2
4)+4
3. Отрицательная степень окисления у атома азота в соединении ...
1)NО2 2)NH4C1 3)HN03 4) N2
4. Свойства, характерные для молекулярного азота ...
1) бесцветный газ
2) газ с резким запахом
3) может взаимодействовать с медью при н.у.
4)при н.у. химически активен
5. Коэффициент перед восстановителем в уравнении взаимо­действия магния с азотом с образованием нитрида магния равен
1)1
2)2
3)3
4)4
6. Аммиак горит в кислороде (без катализатора) с образованием..,,
1)NO и H2 2)N2 и H20 3)N205 и H20 4)N02 и H20
7. Аммиак при комнатной температуре взаимодействует с 1)О2 2) Cu 3)НС1 4)NaOH
8. Какие утверждения относятся к аммиаку ?1) не растворим в воде2) устойчив к наргеванию3) может взаимодействовать с оксидами тяжелых металлов4)может взаимодействовать с металлами
9. Для определения иона NH4+используют...1) лакмус2) щелочь3) кислоту4) хлорид бария (раствор)
10. Какие утверждения относятся к солям аммония?5) слабые электролиты6) взаимодействуют со щелочами7) не разлагаются при нагревании8) не растворимы в воде
11. При термическом разложении ... образуется азот l) NH4N03 2)Zn(N03)2 3)NH4N02 4)AgN03

1. Одинаковым у атомов азота и фосфора является
4) число электронов на внешнем уровне,
*По таблице Менделеева можно увидеть, что оба элемента находятся в одной группе - V. Соответственно и у атома азота, и у атома фосфора, на внешнем энергетическом уровне находится 5 валентных электронов.

2. В соединении NO2 степень окисления азота равна
4) +4
*В оксидах(кроме соединения кислорода с фтором - OF2) кислород имеет постоянную степень окисления -2.
N(+4)O2(-2)

3. Отрицательная степень окисления у атома азота в соединении
2) NH4CI
*N(+4)O2(-2)
N(-3)H4(+)CI(-)
H(+)N(+5)O3(-2)
N2(0)

4. Свойства, характерные для молекулярного азота
1) бесцветный газ
*Газ N2 является инертным, не обладает ни вкусом, ни запахом, ни цветом.
Большинство реакций с ним протекает при определенных условиях.

5. Коэффициент перед восстановителем в уравнении взаимодействия магния с азотом с образованием нитрида магния равен
3) 3
*3Mg(0) + N2(0) -> Mg3(+2)N2(-3)
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×3
- восстановитель
N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1
- окислитель

6. Аммиак горит в кислороде (без катализатора) с образованием
2) N2 и H2O
*4NH3 + 3O2 -(не кат.)-> 2N2⬆️ + 6H2O
Катализируемая реакция проходит несколько иначе:
4NH3 + 5O2 -(кат.)-> 4NO⬆️ + 6H2O
или
NH3 + 2O2 -(кат.)-> HNO3 + H2O

7. Аммиак при комнатной температуре взаимодействует с
3) НСl
*NH3 + HCl -> NH4CI⬆️
Данная реакция проходит при поднесении двух пробирок с газообразными веществами, в одной из которых аммиак, в другой - хлороводород при комнатной температуре с образованием хлорида аммония.

8. Какие утверждения относятся к аммиаку?
3) может взаимодействовать с оксидами тяжелых металлов
4)может взаимодействовать с металлами
*Аммиак растворим в воде. При нагревании разлагается на азот и водород:
2NH3 -(t°)-> N2⬆️ + 3H2⬆️
Реагирует с оксидами тяжелых металлов, например CuO:
2NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2⬆️ + 3H2O
Некоторыми металлами:
2Na + 2NH3 -> 2NaNH2 + H2⬆️
3Mg + 2NH3 -> Mg3N2 + 3H2⬆️

9. Для определения иона NH4( +) используют
2) щелочь
*Например, имеется соль - хлорид аммония, для определения катиона NH4(+) нужно использовать щелочь, к примеру - гидроксид калия. Составим уравнение реакции:
NH4CI + KOH -> KCI + NH3⬆️ + H2O
При их взаимодействии образуется бесцветный газ с резким запахом - аммиак, что подтверждает наличие катиона аммония.

10. Какие утверждения относятся к солям аммония?
6) взаимодействуют со щелочами
*Соли аммония, напротив, достаточно сильные электролиты, диссоциируют на ионы(NH4CI->NH4(+)+CI(-)), разлагаются при нагревании(2KNO3-(t°)->2KNO2+O2⬆️).
Из задания 9 убедились, что также они взаимодействуют с щелочами.

11. При термическом разложении образуется азот
3) NH4NO2
*NH4NO3 -> N2O⬆️ + 2H2O
NH4NO2 -> N2⬆️ + 2H2O
Zn(NO3)2 -> ZnO + 2NO2⬆️ + O2⬆️
2AgNO3 -> 2Ag + 2NO2⬆️ + O2⬆️